15．目前用途最廣、用量最大的合金是（　�。�
A．鋁合金B．鐵合金C．銅合金D．鈦合金

分析 目前世界上用量最大的合金是鐵合金．

解答 解：目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材．
故選B．

點評 本題主要考查了合金的定義，難度不大，注意目前世界上用量最大的合金是鐵合金．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水鈷礦中除SiO2外還有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，從中提取鈷的主要工藝流程如圖1：


（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鉆的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示，考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為12小時，最佳的浸出溫度為90℃
（2）浸出過程中，CoO溶解的離子反應(yīng)方程式為CoO+2H+=Co2++H2O礦渣的主要成分是SiO2、CaSO4
（3）請配平下列除鐵的化學方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO31Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑
（4）除鈣、鎂過程中，逐批加人NaF溶液，當CaF2開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.74（已知Ksp（CaF2）=1.0×10-10，Ksp（MgF2）=7.4×10-11）
（5）進行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的雜質(zhì)離子，檢驗雜質(zhì)中的主要陰離子洗凈的方法為取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加適量的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成什么洗滌干凈．
（6）10t水鈷礦最多可獲得2.7tCoC2O4•4H2O產(chǎn)品（保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，同時得到重要的化工原料甲醇（CH3OH）．生產(chǎn)的工藝流程圖如下（部分產(chǎn)物略去）：

（1）該流程圖中涉及到的物質(zhì)屬于有機物的是甲醇（CH3OH）．
（2）①中反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl2一定條件2X+2TiCl4+6CO，則X的化學式為FeCl3．
（3）③所屬的基本反應(yīng)類型為置換．
（4）②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分子式 C4H8O2和C5H10O2的兩種一元羧酸與乙二醇（HOCH2CH2OH）發(fā)生酯化反應(yīng)，生成分子式為C11H20O4的酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．N2B．HClC．O2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）有下列四種物質(zhì)：A．碘酒    B．SO2    C．Cu    D．HNO3
其中屬于氧化物的是B（填序號，下同），屬于混合物的是A，屬于電解質(zhì)的是D．
（2）有下列五種分離和提純物質(zhì)的方法：A．分液法    B．過濾法    C．萃取法    D．蒸餾法    E．結(jié)晶法
用自來水獲取蒸餾水采用D（填序號，下同），分離植物油和水采用A，從飽和硫酸銅溶液中得到CuSO4•5H2O晶體采用E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列做法不利于“開源節(jié)流”的是（　�。�
A．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源
B．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
D．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知在1273K時發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是b；
a．混合氣體的壓強保持不變       b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ/mol；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是c（填字母代號）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑    c．減少CO2的濃度   d．增加CO的濃度   e．分離出二甲醚．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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