3．分子式 C4H8O2和C5H10O2的兩種一元羧酸與乙二醇（HOCH2CH2OH）發(fā)生酯化反應(yīng)，生成分子式為C11H20O4的酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．12種

分析 分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，C5H10O2中烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4．據(jù)此判斷三者形成酯的種類．

解答 解：分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，而C5H10O2中烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，所以C5H10O2的羧酸4種與乙二醇（HOCH2CH2OH）發(fā)生酯化反應(yīng)，生成分子式為C11H20O4的酯最多有2×4=8，故選B．

點(diǎn)評 考查同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的性質(zhì)與確定等，難度中等，注意利用丁基異構(gòu)判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．SiO2→SiB．SiO2→H2SiO3C．Si→Na2SiO3D．CO2→C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知化合物A由C、H、Br三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為161，化合物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中1molB與足量的新制Cu（OH）2反應(yīng)可生成1molC和lmol Cu2O，F(xiàn)1和F2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．
請完成下列問題：

已知：
（1）①、③的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：A：
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
條件：①分子中含有一個(gè)羧基、三個(gè)甲基；②-OH、-Br連在同一個(gè)碳原子上．寫出其中符合核磁共振氫譜為9：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（3）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{過濾、洗滌、干燥、稱重}$固體mg
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次．
（6）通過的尾氣體積為VL已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分?jǐn)?shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）2溶液中，其余步驟與乙方案相同．
（7）你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由：不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．工業(yè)制取硫酸是一個(gè)連續(xù)的生產(chǎn)過程．今測得進(jìn)入接觸室時(shí)混合氣體（396K、40000kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體（792K、40000kPa）的流量為1.8m3/s，據(jù)此，以下說法中正確的是（　　）
A．SO2的催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%
C．導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{9}$
D．單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)人接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．目前用途最廣、用量最大的合金是（　�。�
A．鋁合金B．鐵合金C．銅合金D．鈦合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一般情況下，前者無法決定后者的是（　�。�
A．物質(zhì)內(nèi)部儲(chǔ)存的能量--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
C．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
D．有效碰撞幾率的高低--化學(xué)反應(yīng)速率的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮族元素的單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．我們可以利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和利用它們，
（1）基態(tài)磷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；等物質(zhì)的量的NH3和N2混合氣體中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2：1．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As．
 （3）光化學(xué)煙霧易在PM2.5塵粒的催化作用下形成，光化學(xué)煙霧中含有NOx、
O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列說法正確的是ABD．
A．N2O與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)式為N=N=O
B．O3的沸點(diǎn)大于O2
C．N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，中心氮原子的雜化軌道類型為sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因與氫鍵有關(guān)
（4）六方氮化硼在高溫高壓下可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為dcm，該晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子．
（5）N與砷（As）是同族元素，B與鎵（Ga）是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是氮化硼；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為apm（1pm=10-12m），則其密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3�。ㄓ煤琣的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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