Question

下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等

    B． 合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

    C． 過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生

    D． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：  電解原理；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素．

分析：  A．陰極和陽(yáng)極的電子得失守恒，陽(yáng)極是不純的銅，含有其他金屬或者非金屬，陽(yáng)極失去的電子由銅和其他金屬承擔(dān)；陰極析出較純的銅單質(zhì)，電子全部由較純的銅提供；

B．減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減�。�

C．過(guò)程的自發(fā)性不能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生；

D．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱，據(jù)此確定反應(yīng)熱的大�。�

解答：  解：A．陰極和陽(yáng)極的電子得失守恒，陽(yáng)極是不純的銅，含有其他金屬或者非金屬，陽(yáng)極失去的電子由銅和其他金屬承擔(dān)；陰極析出較純的銅單質(zhì)，電子全部由較純的銅提供；因此陽(yáng)極溶解的銅肯定比陰極析出的純銅質(zhì)量少，故A錯(cuò)誤；

B．減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH₃液化分離，減小正反應(yīng)速率，平衡正移，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)程的自發(fā)性僅能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H₁＜△H₂，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題綜合考查學(xué)生電化學(xué)、熱化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性以及反應(yīng)速率等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．