某化學(xué)興趣小組學(xué)習原電池知識后，決定用其原理，嘗試利用鐵粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品．小組提出的設(shè)想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是（）

    A． 打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑

    B． 利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶

    C． 調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長糕點保質(zhì)期

    D． 正極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣


考點：  原電池和電解池的工作原理；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  鐵粉、活性炭、無機鹽等形成原電池反應(yīng)，鐵為負極，被氧化生成Fe2+，正極上氧氣得電子被還原，電極方程式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，以此解答該題．

解答：  解：A．鐵為負極，被氧化生成Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性，可制成小包裝用于糕點的脫氧劑，故A正確；

B．鐵與氧氣、水形成原電池反應(yīng)，鐵生銹的過程是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．反應(yīng)放熱，不能降低溫度，故C錯誤；

D．正極上氧氣得電子被還原，電極方程式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D正確．

故選C．

點評：  本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的特點和工作原理，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）

    A．                                 質(zhì)子數(shù)c＞b  B． 離子的還原性Y2﹣＞Z﹣

    C．                                 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ   D． 原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等

    B． 合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

    C． 過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生

    D． S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由b極流向   極（填字母）．

（2）電池正極反應(yīng)式   ．

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？否（填“是”或“否”），原因是   ．

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是（）

    A．                                 m+n＞p  B． 平衡向逆反應(yīng)方向移動

    C．                                 A的轉(zhuǎn)化率提高   D． C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃     700   800   830   1000   1200

平衡常數(shù)    1.7   1.1   1.0   0.6    0.4

830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列說法正確的是（）

    A． 4s時c（B）為0.76mol/L

    B． 830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

    C． 反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

    D． 1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當氫氣和和氦氣的質(zhì)量比為1：4時，它們具有相同的（　�。�

　

A．

原子數(shù)

B．

體積

C．

質(zhì)子數(shù)

D．

中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知3.0g AO32﹣中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個，下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

A原子的摩爾質(zhì)量32g/mol

　

B．

AO32﹣的摩爾質(zhì)量為60

　

C．

3.0g AO32﹣ 的物質(zhì)的量是0.02mol

　

D．

A元素的相對原子質(zhì)量為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標況氣體6.72L，并測得溶液的C（H+）=1moL/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．    

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．

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