工業(yè)上生產(chǎn)4J29合金(鐵、鈷、鎳合金)廢物中提取鈷和鎳，一般是用H2SO4溶解合金使其成為Fe2+、Co2+和Ni2+，再將Fe2+氧化成Fe3+，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，從而達到與Co2+和Ni2+分離的目的，生產(chǎn)上要實現(xiàn)上述氧化過程，可采用加入NaClO或NaClO3溶液(均含有少量的H2SO4)．

閱讀材料：生產(chǎn)上除去溶液中Fe3+的一般方法是：控制溶液的pH＝1.6~1.8，溫度在85℃~95℃時，使Fe3+在熱的溶液中發(fā)生水解，最終生成沉淀除去．

(1)

上述反應可用以下化學反應式表示：

NaClO＋FeSO4＋H2SO4NaCl＋Fe2(SO4)3＋H2O

NaClO3＋FeSO4＋H2SO4NaCl＋Fe2(SO4)3＋H2O(均未配平)

請問：若從化學反應的反應物計量關系上看，應選擇何種氧化劑？并說明理由：________

(2)

通過閱讀材料，若利用離子水解使Fe3+與Co2+和Ni2+分離還需要知道什么信息？________

(3)

配平下列離子方程式，并回答下列有關問題：

若已知有3.21gFe(OH)3參加反應，則電子轉(zhuǎn)移了________個．

答案：
解析：

(1)

NaClO3，因為與相同量的Fe2+反應，NaClO3用量少；

(2)

應知道此溫度下，溶液中Co2+和Ni2+能完全水解的pH值；

(3)

2Fe(OH)3＋3ClO?/SUP>＋4OH?/SUP>＝＝＝＝2FeO42?/SUP>＋3Cl?/SUP>＋5H2O，0.09NA或5.418×1022


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（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應生成，其有效成分是                。（填化學式）
（3）測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的       中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量。寫出第二種方法的反應離子方程式                       。

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（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應生成，其有效成分是                。（填化學式）

（3）測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的       中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量。寫出第二種方法的反應離子方程式                       。

 

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（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是________。（選填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應生成，其有效成分是________。（填化學式）
（3）測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的________中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量。寫出第二種方法的反應離子方程式________。

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