Question

10．設(shè)N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 34g質(zhì)量分數(shù)為4%的H₂O₂水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08N_A
• B． 反應3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，若放出熱量4.6kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3N_A
• C． 常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無法計算
• D． 6.4gCu與40mL10mol•L^-1濃硝酸作用能生成NO₂的分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．雙氧水溶液中，水分子中也含有氧原子；
B．根據(jù)放出熱量計算出消耗氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化合價變化計算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；
C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂；
D．濃硝酸隨著反應的進行，逐漸變?yōu)橄∠跛�，銅與稀硝酸反應生成的是NO．

解答 解；A．雙氧水溶液中，水分子中也含有氧原子，所以34g質(zhì)量分數(shù)為4%的H₂O₂水溶液中含氧原子數(shù)目遠遠大于0.08N_A，故A錯誤；
B．放出4.6kJ熱量消耗氮氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4.6KJ}{92KJ/mol}$=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×[0-（-3）]×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3N_A，故B正確；
C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂，故28g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量為2mol，則含2N_A個碳原子，故C錯誤；
D．40mL10mol•L^-1濃硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應消耗濃硝酸0.4mol，而濃硝酸隨著反應的進行，逐漸變?yōu)橄∠跛幔��?.4 gCu不能完全反應生成NO₂，還有部分生成NO，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意烯烴結(jié)構(gòu)特點，注意銅與濃硝酸反應產(chǎn)物與硝酸濃度之間的關(guān)系，題目難度中等．