Question

2．已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質．若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中不正確的是（　　）

• A． A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應
• B． 相對分子質量M＞N，沸點N＞M
• C． 簡單離子半徑：C^2-＞B^2-＞D⁺＞A⁺
• D． D與其他元素均能形成離子化合物

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S，Y為Na₂O₂，Y能與N反應生成甲為O₂，硫與氧氣摩爾質量均為32g/mol．X與Y的摩爾質量相等，均為78g/mol，且X與酸反應生成M，M與氧氣反應生硫與N，可推知M為H₂S，N為H₂O，X為Na₂S，故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na．

解答 解：A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S，Y為Na₂O₂，Y能與N反應生成甲為O₂，硫與氧氣摩爾質量均為32g/mol．X與Y的摩爾質量相等，均為78g/mol，且X與酸反應生成M，M與氧氣反應生成硫與N，可推知M為H₂S，N為H₂O，X為Na₂S，故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na．
A．A為H元素、C為S元素、D為Na，常見氧化物分別為水、二氧化硫或三氧化硫、氧化鈉等，相互之間可以發(fā)生反應，故A錯誤；
B．M為H₂S，N為H₂O，硫化氫相對分子質量大于水的，但水分子之間存在氫鍵，硫化氫的沸點低于水的，故B正確；
C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺，故C正確；
D．Na能與H形成NaH、與氧元素形成氧化鈉、過氧化鈉，與硫元素形成硫化鈉，均屬于離子化合物，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查無機物推斷，“物質的顏色及均由短周期元素組成”為推斷突破口，基本屬于猜測驗證型題目，熟練掌握元素化合物性質，注意識記一些特殊的相對分子質量質量，難度較大．