Question

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組學(xué)生在學(xué)習(xí)“含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用”時，進行了如下實驗探究：為了驗證濃硫酸和碳在加熱的情況下反應(yīng)的生成物，用圖Ⅰ裝置進行實驗。

（1）請寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________；

（2）圖Ⅰ中A處是完成實驗中的必要裝置，它是下圖所示中的_________；（填編號）

（3）圖Ⅰ中C裝置中應(yīng)盛的試劑最好為：足夠的_______________，其作用是__________________；

（4）若出現(xiàn)_______________________ 的實驗現(xiàn)象，則可以確定存在二氧化碳?xì)怏w。

（5）現(xiàn)實驗小組的同學(xué)繼續(xù)進行實驗，他們將二氧化硫和氯氣按一定的比例同時通入品紅溶液中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)品紅溶液沒有褪色。試分析實驗過程中，品紅不褪色的原因___________________（用離子反應(yīng)方程式表示）；你認(rèn)為怎么樣做可以讓品紅的顏色越來越淺？_________________。

Answer 1

【答案】 C+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+CO2↑+2H2O 2:1 ③ KMnO4溶液 除去混合氣體中的二氧化硫 C中高錳酸鉀不褪色，D中澄清石灰水變渾濁 2H2O+SO2+Cl2 = 2Cl-+SO42-+4H+ 二氧化硫與氯氣不以1:1通入

【解析】（1）濃硫酸有氧化性，加熱時氧化性更強，木炭粉有還原性，兩者相互反應(yīng)，濃硫酸被還原成SO2，木炭粉則被氧化成CO2，反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+CO2↑+2H2O；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，氧化劑H2SO4和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；（2）檢驗水蒸氣的試劑是無水硫酸銅；若在通過水溶液后再檢驗則無法檢驗水是否是生成物，圖Ⅰ中A處是完成水檢驗的實驗，必要裝置選③；（3）圖Ⅰ中C裝置是除去二氧化硫且檢驗二氧化硫已除盡，應(yīng)盛的試劑最好為：足夠的KMnO4溶液，其作用是除去混合氣體中的二氧化硫；（4）若出現(xiàn)C中高錳酸鉀不褪色，D中澄清石灰水變渾濁的實驗現(xiàn)象，則可以確定存在二氧化碳?xì)怏w；（5）若將二氧化硫和氯氣按1：1同時通入品紅溶液中，發(fā)生反應(yīng)2H2O+SO2+Cl2 = 2Cl-+SO42-+4H+，則品紅不褪色；若二氧化硫與氯氣不以1:1通入，發(fā)生反應(yīng)2H2O+SO2+Cl2 = 2Cl-+SO42-+4H+后剩余的SO2或Cl2均能使品紅溶液褪色而顏色越來越淺。