Question

1．將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，計算：
（1）生成的氣體在標準狀況下的體積；
（2）需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 8.1g鋁完全反應，令生成標準狀況下的H₂的體積為V，要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol，則：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2×27g   2mol               3×22.4L
8.1g     xmol                  V
則：$\frac{2×27g}{8.1g}=\frac{2mol}{xmol}=\frac{3×22.4L}{V}$，由此分析解答．

解答 解：8.1g鋁完全反應，令生成標準狀況下的H₂的體積為V，要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol，則：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2×27g   2mol               3×22.4L
8.1g     xmol                  V
則：$\frac{2×27g}{8.1g}=\frac{2mol}{xmol}=\frac{3×22.4L}{V}$，所以V=$\frac{8.1g}{2×27g}$×3×22.4L=10.08L，x=0.3mol
答：（1）生成的氣體在標準狀況下的體積為10.08L； 
（2）需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算、常用化學計量數(shù)的計算，比較基礎，掌握根據(jù)方程式計算的格式．