Question

9．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． 過程①中除去粗鹽中的SO${\;}_{4}^{2-}$、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
• B． 過程②中應先通入NH₃再通入CO₂氣體
• C． 過程③中結晶出的MgCl₂•6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂
• D． 從第⑤～⑥步的目的是濃縮、富集溴單質

Answer 1

分析 A．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；
B．二氧化碳與水反應形成不穩(wěn)定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應，而增大二氧化碳氣體的吸收；
C．氯化鎂中的鎂離子能水解，酸性環(huán)境會抑制水解，MgCl₂•6H₂0要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂；
D．根據圖示制取流程分析知⑤～⑥的目的是濃縮、富集溴單質．

解答 解：A．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；
B．二氧化碳與水反應形成不穩(wěn)定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量較少，氨氣在水中的溶解度大于二氧化碳，先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應，更有利于二氧化碳氣體的吸收，所以過程②中應先通入NH₃再通入CO₂氣體，故B正確；
C．在過程③中的MgCl₂•6H₂O灼燒過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，故C正確；
D．第⑤步將溴單質被還原為溴離子，第⑥步中溴離子被氧化為溴單質，過程的目的是濃縮，目的是濃縮、富集溴單質，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了海水資源的綜合應用，涉及物質的分離提純等知識，側重于化學與生活的綜合運用，培養(yǎng)了學生運用知識分析問題的能力．難點是除雜過程中加入藥品的先后順序，要根據物質的特點來分析解答，題目難度中等．