【題目】少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量,下列方法可行的是(

A.KNO3溶液

B.滴入幾滴硫酸銅溶液

C.滴入幾滴濃鹽酸

D.H2O

【答案】C

【解析】

A.硝酸根在酸性環(huán)境會表現(xiàn)強氧化性,先于氫離子與鐵反應,由于鐵少量,所以最終產(chǎn)生的氫氣的量會改變,故A錯誤;

B.滴加硫酸銅后,Cu2+會先于氫離子與鐵片反應,消耗一定量鐵片,導致生成的氫氣的量發(fā)生變化,故B錯誤;

C.滴加濃鹽酸,氫離子濃度變大,反應速率加快,而鐵片少量,生成的氫氣由鐵的量決定,雖然氫離子濃度變大,但鐵的量不變,所以氫氣的產(chǎn)量不變,故C正確;

D.加水稀釋,氫離子濃度減小,反應速率減慢,故D錯誤;

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于鈉與水反應的說法中,不正確的有( 。╉棥

①將小塊的鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中,反應后溶液變紅

②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應,后與HCl反應

③鈉在水蒸氣中反應(密閉)時因溫度高會發(fā)生燃燒現(xiàn)象

④將兩小塊質量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用錫箔包住,在錫箔上刺些小孔,然后按入水中,兩者放出的氫氣質量相等

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物鑒別方法可行的是(

A.用溴水鑒別苯和環(huán)己烷

B.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

C.用紅外光譜鑒別正丁烷和異丁烷

D.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷以下敘述正確的是

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

2

3

2

6、-2

2

A.MT形成的化合物具有兩性B.單質與稀鹽酸反應的速率為LQ

C.氫化物的沸點為H2TH2RD.L2R2的核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)在周期表里,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)。____

2)元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑也越大。____

3)在周期表里,元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)。____

4)氫鍵是化學鍵。____

5)碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵。____

6)乙醇分子跟水分子之間只存在范德華力。____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是( )

A.苯酚有一定毒性,不能作消毒劑和防腐劑

B.煤的干餾、石油的分餾都是物理變化

C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉,是肥皂的有效成分

D.蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀,都屬于鹽析

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. CH5+、-OH、NH31mol,所含的電子數(shù)均為10NA

B. 3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C. 10g溶質質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

D. 一定條件下,6.4g銅與過量的硫反應,轉移電子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)反應 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl ; 2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ ;Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu。判斷微粒氧化性強弱順序正確的是(

A. Cl2 > Fe3+ > Cu 2+ B. Fe3+ > Cl2 > Cu 2+

C. Cu 2+ > Fe3+ > Cl2 D. Cl2 > Cu 2+ > Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列混合物分離或除雜的方法不正確的是( )

A. Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入適量的NaOH溶液,再過濾洗滌烘干

B. Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質可用加熱的方法提純

C. Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的雜質可通入過量的氯氣將其除去

D. 鐵粉中混有少量鋁粉,可加入過量氫氧化鈉溶液,完全反應后過濾洗滌烘干即可

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