【題目】（1）在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)。（____）

（2）元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大。（____）

（3）在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)。（____）

（4）氫鍵是化學(xué)鍵。（____）

（5）碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵。（____）

（6）乙醇分子跟水分子之間只存在范德華力。（____）

【答案】錯(cuò) 錯(cuò) 對(duì) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò)

【解析】

（1）錯(cuò) ；在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)。

（2）錯(cuò) ；原子半徑呈周期性變化，同一周期內(nèi)元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越小。

（3）對(duì) ；在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)。

（4）錯(cuò) ；氫鍵不是化學(xué)鍵,它是分子間作用力的一種。

（5）錯(cuò) ；氯化氫和碘化氫都不再存在氫鍵，碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫相對(duì)分子質(zhì)量大。

（6）錯(cuò) ；乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)推是中學(xué)化學(xué)中重要的思維方法。下列類(lèi)推結(jié)論正確的是（ ）

A. 電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg

B. Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu

C. 鋁和硫加熱得到Al2S3，故鐵和硫加熱得到Fe2S3

D. CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)氯化鐵溶液回答下列問(wèn)題：

（1）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產(chǎn)生的現(xiàn)象為___，用離子方程式表示其原因___。

（2）不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___。

（3）在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止溶液變渾濁，應(yīng)加入___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱(chēng)_______________，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是_____________，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是________________。

（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________； 北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為_______。

Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+　②Al3+ ③Cu2+　④Fe2+　⑤Fe3+。

（3）寫(xiě)出符合下列條件的離子符號(hào)：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應(yīng)過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某三價(jià)鐵配合物(化學(xué)式表示為Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱(chēng)取1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶體，配制成250.00mL溶液.

步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL，加熱到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步驟3：向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉。加熱至黃色恰好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟4：繼續(xù)用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液8.00mL。

（1）步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______

（2）步驟3中加入鋅粉的目的是__________

（3）步聚4中發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為__________

（4）通過(guò)計(jì)算確定該三價(jià)鐵配合物的化學(xué)式________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，下列方法可行的是（ ）

A.加KNO3溶液

B.滴入幾滴硫酸銅溶液

C.滴入幾滴濃鹽酸

D.加H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。

（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見(jiàn)紫色火焰。

由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有_____________________________；一定不含有_____________________________，可能含有__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:

陽(yáng)離子

Na+ H+ Ba2+

陰離子

OH- CO32- SO42-

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題:

（1）甲的化學(xué)式為________________

（2）乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則M的化學(xué)式為__________，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學(xué)式為_________，如何鑒別乙中的陰離子________________________________。

②B溶與稀硝酸的離子方程式為_____________________________________。

③A與B的混合物m克，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為v升，求A在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 煤的液化、海帶中提碘、焰色反應(yīng)等都涉及化學(xué)變化

B. 利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

C. 國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)一C919使用的碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

D. 浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”，描述的是我國(guó)馳名于世的陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品

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