A. | Al3+、Ag+、NO3-、Cl- | B. | K+、NH4+、NO3-、CO32- | ||
C. | Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3- | D. | Zn2+、Na+、NO3-、SO42- |
分析 pH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氫離子,無色透明溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子,
A.銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀;
B.碳酸根離子與氫離子反應(yīng);
C.鐵離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件;
D.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng),且為無色溶液.
解答 解:pH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氫離子,無色透明溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子,
A.Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成AgCl沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.CO32-與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.Fe3+為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故C錯(cuò)誤;
D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-之間不反應(yīng),都是無色離子,都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,題目難度不大題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在.
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A. | Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 | |
B. | P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次升高 | |
C. | B、C、N、O、F原子半徑依次增大 | |
D. | Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng) |
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A. | 1 | B. | 3 | C. | 2 | D. | 4 |
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