6．如圖所示為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，那么該冰中的每個(gè)水分子氫鍵個(gè)數(shù)為（　　）
A．1B．3C．2D．4

分析 由圖可知，中心水分子與周圍四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為兩個(gè)水分子共有，利用均攤法計(jì)算．

解答 解：由圖可知，中心水分子與周圍四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為兩個(gè)水分子共有，平均到每個(gè)水分子含有氫鍵個(gè)數(shù)=4×$\frac{1}{2}$=2，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生識(shí)圖能力、分析能力、數(shù)學(xué)計(jì)算能力及空間想象能力，為高頻考點(diǎn)，明確每個(gè)氫鍵被幾個(gè)水分子共用是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．K+、NH4+、NO3-、CO32-
C．Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫化鈉水解  S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．硫氫化鈉的水解  HS-+H2O?H3O++S2-
C．制Fe（OH）3膠體  Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)  Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．1834年德國科學(xué)家米希爾里希通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物得到苯．苯是重要的化工原料．結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成下列各題．
（1）下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論能夠證明凱庫勒式（ ）與苯的真實(shí)結(jié)構(gòu)不相符的是BCD．
A．在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯的鄰二溴代物沒有同分異構(gòu)體
D．經(jīng)測定苯為六邊形結(jié)構(gòu)，且所有碳碳鍵完全相同
（2）吉林石化廠苯車間爆炸導(dǎo)致硝基苯泄漏，使松花江遭到嚴(yán)重污染．試寫出實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的化學(xué)方程式．
（3）苯酚也是重要的化工原料，某實(shí)驗(yàn)小組以苯為原料制取苯酚，進(jìn)而合成高分子化合物．請?jiān)谙铝泻铣煞磻?yīng)流程圖中填寫A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式及①、②、③的反應(yīng)條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．FeCl3溶液中加少量Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．向硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
D．向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常涉及水溶液．
（1）常溫時(shí)，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積總是等于10-14．酸性溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），pH＜ 7．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時(shí)常加少量鹽酸，其作用是抑制氯化鐵的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）．
（2）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，沸點(diǎn)高低的原因是：結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4．
②NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是：NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）寫出下列官能團(tuán)的名稱：①碳碳雙鍵
②─C≡C─碳碳三鍵   ③─Cl氯原子
（2）寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
①2，2-二甲基-3-乙基己烷CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3②2-甲基-2-丁烯CH3C （CH3）=CHCH3
③3-甲基-2-乙基-1-戊烯④2-甲基戊烷
（3）寫出甲苯與濃硝酸反應(yīng)制備TNT的化學(xué)方程式：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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