Question

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為多少？（寫出必要的解答過程）
（2）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）是多少？（寫出必要的解答過程）

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：

分析：（1）由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO，則n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）；
（2）由題意可知氯氣過量，反應后所得混合物為HCl和Cl₂，涉及反應有HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，據(jù)反應可知，燃燒后剩余Cl₂為n（Cl₂）_余=n（NaClO），與H₂反應的Cl₂為n（Cl₂）=

1

2

×[n（Cl^-）-n（NaClO）]，據(jù)此計算解答．

解答： 解：（1）由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO，則n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），所以，n（Cl^-）=0.1 L×3.00 mol/L-0.0500 mol=0.250 mol，故答案為：0.250mol；
（2）由題意可知氯氣過量，反應后所得混合物為HCl和Cl₂，
涉及反應有HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
據(jù)反應可知，燃燒后剩余Cl₂為n（Cl₂）_余=n（NaClO）=0.05 mol，
與H₂反應的Cl₂為n（Cl₂）=

1

2

×[n（Cl^-）-n（NaClO）]=

1

2

×（0.25mol-0.05mol）=0.1mol=n（H₂），
則所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=（0.1mol+0.05mol）：0.1mol=3：2，故答案為：3：2．

點評：本題考查化學方程式計算、混合物計算，側(cè)重于學生計算能力和分析能力的考查，注意判斷反應的程度以及相關(guān)方程式的書寫，注意利用守恒思想解答．