Question

下列各組試劑在溶液中的反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生變化時(shí)，不能用同一離子反應(yīng)方程式表示的是（　�。�

• A、氯化鎂、氫氧化鈉
• B、硫酸鈉、氫氧化鋇
• C、氯化鋁、氨水
• D、溴化亞鐵、氯水

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯化鎂與NaOH無論是否過量，反應(yīng)都生成氫氧化鎂沉淀，與兩種試劑的量無關(guān)；
B．硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與試劑的量無關(guān)；
C．AlCl₃、氨水，不管試劑量多少都生成氫氧化鋁沉淀；
D．亞鐵離子和溴離子都具有還原性，氯水不足時(shí)亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，氯氣足量時(shí)亞鐵離子、溴離子都參加反應(yīng)．

解答： 解：A．無論試劑量的多少，氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，只有一個(gè)離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硫酸鈉，無論試劑過量還是不足，離子方程式只有1個(gè)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，無論氨水是否過量，離子方程式都只有1個(gè)：Al³⁺+3NH₃?H₂O=（AlOH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．FeBr₂、氯水，向溴化亞鐵溶液中通入少量的Cl₂，亞鐵離子還原性大于溴離子，少量氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；氯水過量時(shí)，亞鐵離子、溴離子都被氯水氧化，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)的離子方程式不相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)中試劑量對離子方程式中的影響，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，弄清發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．