Question

已知將鹽酸逐滴加入Na₂CO₃中，發(fā)生的反應依次為：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；現將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：圖示題

分析：將0.4g即0.01molNaOH和1.06g即0.01mol Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸，鹽酸先與NaOH反應，此時要消耗0.01molHCl，然后HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，又需要消耗HCl0.01mol，都沒有二氧化碳氣體產生，此時用去的鹽酸的休積為

0.02mol

0.1mol?L-1

=0.2L，然后再用去0.01molHCl產生二氧化碳的物質的量為0.01mol，據此判斷．

解答： 解：將0.4g即0.01molNaOH和1.06g即0.01mol Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸，鹽先與NaOH反應，此時要消耗0.01molHCl，然后HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，又需要消耗HCl0.01mol，都沒有二氧化碳氣體產生，此時用去的鹽酸的休積為

0.02mol

0.1mol?L-1

=0.2L，然后再用去0.01molHCl產生二氧化碳的物質的量為0.01mol，根據圖中橫坐標用去鹽酸的體積可知，C正確；
故選C．

點評：本題主要考查了化學計算，難度不大，解題時注意利用題中信息，明確反應的順序是解題的關鍵．