下列說法正確的是（　　）
A、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
B、摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的質(zhì)量越大
C、HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D、摩爾質(zhì)量就等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：
分析：A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)或相對(duì)原子質(zhì)量；
B、根據(jù)m=nM來分析；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)或相對(duì)原子質(zhì)量；
解答： 解：A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)或相對(duì)原子質(zhì)量，硫酸和磷酸的相對(duì)分子質(zhì)量均為98，故摩爾質(zhì)量均為98g/mol，故A正確；
B、根據(jù)m=nM可知，只有在等物質(zhì)的量的時(shí)候，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的質(zhì)量才會(huì)越大，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)或相對(duì)原子質(zhì)量，并不是等于，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的單位和數(shù)值，應(yīng)注意的是一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)或相對(duì)原子質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�
①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)   ②溶液中c（Ca2+）?c2（OH-）恒為定值
③向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大c（Ca2+）
④除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca2+，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
⑤恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥給溶液加熱，溶液的pH升高
⑦向溶液中加入Na2CO3 溶液，其中固體質(zhì)量增加
⑧向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2 固體質(zhì)量不變．
A、①⑦B、①②⑦⑧
C、③④⑤⑦D、①③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A、該電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C、該電池中的電極b是正極
D、在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A、碳和一氧化碳
B、1 mol碳和3 mol碳
C、3 mol C2H2和1 mol C6H6
D、金剛石和石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、22.4 L氨氣中含氫原子數(shù)目為3 NA
B、5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫分子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)目為0.2 NA
D、80 g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中，發(fā)生的反應(yīng)依次為：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
（1）稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液
 

（2）鹽酸與碳酸氫鈉溶液
 

（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
C、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表；
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 

（4）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后快速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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