M、N兩種元素，已知M位于短周期，且M2-與N+的電子數(shù)之差為8．則下列說法一定正確的是（　　）
A．M和N原子的電子總數(shù)之和為11
B．M和N的原子序數(shù)之差為8
C．M和N原子的最外層電子數(shù)之和為7
D．M和N原子的最外層電子數(shù)之差為7
由簡(jiǎn)單離子M2-可知，M的最外層有6個(gè)電子，位于周期表第ⅥA族，且屬于短周期元素，可能為O、S，原子序數(shù)分別為8、16，由離子N+可知，N最外層有1個(gè)電子，N為ⅠA族元素，可能為H、Li、Na、K等元素，M2-與N+的電子數(shù)之差為8，符合條件的組合有：O和K，S和Na，O和Li，則
A．M和N原子的電子總數(shù)之和可能為8+19=27、16+11=27、8+3=11，故A錯(cuò)誤；
B．如是O和K，原子序數(shù)之差為19-8=11，如是S和Na，原子序數(shù)之差為16-11=5，如是O和Li，原子序數(shù)之差為8-3=5，故B錯(cuò)誤；
C．M的最外層有6個(gè)電子，N最外層有1個(gè)電子，M和N原子的最外層電子數(shù)之和為7，故C正確；
D．M和N原子的最外層電子數(shù)之差為6-1=5，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?湖北模擬）M、N兩種元素，已知M位于短周期，且M2-與N+的電子數(shù)之差為8．則下列說法一定正確的是（　　）

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（2012?門頭溝區(qū)一模）X、Y、Z、M、N五種常見的短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年北京市門頭溝區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、N五種常見的短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最��；Y、Z、N三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
C．X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1
D．工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年湖北省八市聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷（3月份）（解析版） 題型：選擇題

M、N兩種元素，已知M位于短周期，且M2-與N+的電子數(shù)之差為8．則下列說法一定正確的是（ ）
A．M和N原子的電子總數(shù)之和為11
B．M和N的原子序數(shù)之差為8
C．M和N原子的最外層電子數(shù)之和為7
D．M和N原子的最外層電子數(shù)之差為7

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