Question

M、N兩種元素，已知M位于短周期，且M^2-與N⁺的電子數(shù)之差為8．則下列說(shuō)法一定正確的是（ ）
A．M和N原子的電子總數(shù)之和為11
B．M和N的原子序數(shù)之差為8
C．M和N原子的最外層電子數(shù)之和為7
D．M和N原子的最外層電子數(shù)之差為7

Answer 1

【答案】分析：由簡(jiǎn)單離子M^2-可知，M的最外層有6個(gè)電子，位于周期表第ⅥA族，且屬于短周期元素，可能為O、S，原子序數(shù)分別為8、16，由離子N⁺可知，N最外層有1個(gè)電子，N為ⅠA族元素，可能為H、Li、Na、K等元素，M^2-與N⁺的電子數(shù)之差為8，符合條件的組合有：O和K，S和Na，O和Li，以此解答該題．
解答：解：由簡(jiǎn)單離子M^2-可知，M的最外層有6個(gè)電子，位于周期表第ⅥA族，且屬于短周期元素，可能為O、S，原子序數(shù)分別為8、16，由離子N⁺可知，N最外層有1個(gè)電子，N為ⅠA族元素，可能為H、Li、Na、K等元素，M^2-與N⁺的電子數(shù)之差為8，符合條件的組合有：O和K，S和Na，O和Li，則
A．M和N原子的電子總數(shù)之和可能為8+19=27、16+11=27、8+3=11，故A錯(cuò)誤；
B．如是O和K，原子序數(shù)之差為19-8=11，如是S和Na，原子序數(shù)之差為16-11=5，如是O和Li，原子序數(shù)之差為8-3=5，故B錯(cuò)誤；
C．M的最外層有6個(gè)電子，N最外層有1個(gè)電子，M和N原子的最外層電子數(shù)之和為7，故C正確；
D．M和N原子的最外層電子數(shù)之差為6-1=5，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和元素在周期表中的分布．