10．化學反應條件（濃度、溫度、加入實際量或順序等）的變化會影響化學反應結(jié)果．下列對產(chǎn)生不同化學反應結(jié)果的影響因素分析錯誤的是（　�。�
選項反應物質(zhì)反應結(jié)果影響因素
ANa       O2Na2O  Na2O2反應溫度
B     Cu       HNO3NO  NO2銅的還原性
C澄清石灰水   CO2渾濁或者澄清CO2通入量
DNa2CO3溶液   鹽酸立即產(chǎn)生氣體或最后產(chǎn)生氣體試劑加入順序
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱生成過氧化鈉；
B．銅與稀硝酸生成一氧化氮，與濃硝酸生成二氧化氮；
C．二氧化碳過量時生成碳酸氫鈣；
D．Na2CO3溶液滴加到鹽酸中生成二氧化碳氣體，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，先生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱生成過氧化鈉，所以為反應溫度不同，故A正確；
B．銅與稀硝酸生成一氧化氮，與濃硝酸生成二氧化氮，所以為硝酸的濃度不同，故B錯誤；
C．少量二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，而二氧化碳過量時生成碳酸氫鈣，故C正確；
D．Na2CO3溶液滴加到鹽酸中生成二氧化碳氣體，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，先生成碳酸氫鈉，故D正確．
故選B．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中，合理的是（　�。�
A．用25mL堿式滴定管量取18.40mL NaOH溶液
B．用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20g NaCl固體
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同濃度的一元強酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分別與足量金屬鎂反應．下列敘述正確的是（　　）
A．反應起始時速率：X=YB．反應消耗鎂的量：X＜Y
C．產(chǎn)生H2量：X＞YD．反應速率大�。篨＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某化學學習小組討論辨析以下說法，其中正確的是（　�。�
①福爾馬林、聚苯乙烯、油脂、生鐵、鋁熱劑、肥皂均是混合物
②冰和干冰都是酸性氧化物，固體時是分子晶體
③小蘇打、硬脂酸鈉、BaSO4、Al2O3都是強電解質(zhì)
④CO2，NH3，SO2，H2S，Cl2都是非電解質(zhì)
⑤雞蛋清溶液，淀粉溶液，空氣，霧都是膠體
⑥苯酚，純堿，膽礬和H2O2分別屬于酸、堿、鹽和氧化物．
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)間直接化合得到的是（　　）
A．FeCl3B．FeI3C．Na2O2D．RbCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的抗氧化劑．某研究小組對焦亞硫酸鈉進行如下研究：
（1）采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．
裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出，發(fā)生的化學反應方程式為：
Na2SO3+SO2=Na2S2O5．
①裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

（2）【查閱資料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
①NaHSO3溶液顯酸性．請用化學用語和必要的文字解釋原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H20?H2SO3+OH-電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；
證明該結(jié)論可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH       b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液        e．用藍色石蕊試紙檢測
②檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（3）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr2O72-還原為Cr3+．
①寫出該反應的離子方程式2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O或2Cr2O72-+6HSO3-+10H+=4Cr3++6SO42-+8H2O．
②若處理Cr2O72-濃度為1×10-3mol/L的工業(yè)廢水1L，需用Na2S2O5固體285mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．C、N、O、Na、S、Cl是常見的六種短周期元素
（1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）用“＞”或“＜”填空
未成對電子數(shù)電負性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性酸性
N＞OC＜NH2S＜H2OH2SO4＜HClO4
（3）（CN）2分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子中α鍵與π鍵之比為3：4，氨氣可作低溫溶劑，它易液化的原因是NH3分子間可形成氫鍵，沸點顯著升高，易液化．
（4）加熱條件下，Cl2通過濃NaOH溶液中生成兩種鈉鹽（物質(zhì)的量之比為1：5），寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：其中正確的是（　�。�
①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；
②利用元素周期表可以預測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；
④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料．
A．①②③④B．②③④C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　　）
A．1B．2C．3D．4

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