Question

2．C、N、O、Na、S、Cl是常見(jiàn)的六種短周期元素
（1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）用“＞”或“＜”填空

未成對(duì)電子數(shù)	電負(fù)性	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性	酸性
N＞O	C＜N	H2S＜H2O	H2SO4＜HClO4

（3）（CN）₂分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子中α鍵與π鍵之比為3：4，氨氣可作低溫溶劑，它易液化的原因是NH₃分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)顯著升高，易液化．
（4）加熱條件下，Cl₂通過(guò)濃NaOH溶液中生成兩種鈉鹽（物質(zhì)的量之比為1：5），寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目：．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；Na是11號(hào)元素，其原子核外有11個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式；
（2）根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)各原子的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)即可；
同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大；
元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
（3）1個(gè)單鍵有1個(gè)σ鍵，叁鍵中有2個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵；氮原子非金屬性強(qiáng)，氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化；
（4）先根據(jù)化合價(jià)升高和降低的元素均是氯元素，兩種鈉鹽的物質(zhì)的量之比為1：5，則化合價(jià)由0價(jià)分別變化為+5價(jià)、-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：（1）S元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以位于元素周期表第三周期第ⅥA族；Na是11號(hào)元素，其原子核外有11個(gè)電子，核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p⁶3s¹；
故答案為：三；ⅥA；1s²2s²2p⁶3s¹；
（2）N的電子排布式為1s²2s²2p³，未成對(duì)電子數(shù)為3；O的電子排布式為1s²2s²2p⁴，未成對(duì)電子數(shù)為2，所以未成對(duì)電子數(shù)N＞O；
同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：C＜N；
同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O；
同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H₂SO₄＜HClO₄；
故答案為：＞；＜；＜；＜；
（3）（CN）₂分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，1個(gè)單鍵有1個(gè)σ鍵，叁鍵中有2個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵，α鍵與π鍵分別為3，4，個(gè)數(shù)之比為3：4；氮原子非金屬性強(qiáng)，氨分子之間容易形成氫鍵，氫鍵的存在使得氨氣分子間作用力顯著增強(qiáng)，沸點(diǎn)顯著升高，易液化；
故答案為：3：4；NH₃分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)顯著升高，易液化；
（4）化合價(jià)升高和降低的元素均是氯元素，兩種鈉鹽的物質(zhì)的量之比為1：5，則化合價(jià)由0價(jià)分別變化為+5價(jià)、-1價(jià)，即產(chǎn)物為NaClO₃、NaClO，化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=5，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了核外電子排布、元素性質(zhì)的比較、化學(xué)鍵以及氧化還原反應(yīng)，難度不大，注意對(duì)應(yīng)知識(shí)的運(yùn)用．