12．下列說法正確的是（　�。�
A．往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤?　mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
B．在測定大理石與鹽酸反應(yīng)速率的實驗中，用排水法測量一定時間內(nèi)收集氣體的體積
C．皂化反應(yīng)后的混合液，需加入熱飽和NaHCO3溶液，會有高級脂肪酸鈉析出，然后再分液得到肥皂
D．在簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，取用濃度均為0.5mol•L-1稀鹽酸和氫氧化鈉溶液各50mL、緩慢混合并攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實驗時溫度計最高溫度

分析 A．Fe與醋酸反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；
B．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集；
C．高級脂肪酸鈉是以固體形式析出，需要用過濾的方法分離得到肥皂；
D．緩慢混合容易造成熱量的損失．

解答 解：A．Fe與醋酸反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故A正確；
B．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，故B錯誤；
C．皂化反應(yīng)后的混合液，加入熱飽和NaHCO3溶液后，高級脂肪酸鈉以固體的形式析出，需要用過濾的方法分離得到肥皂，故C錯誤；
D．酸堿中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中，一定要盡量避免熱量的損失，緩慢混合會導(dǎo)致熱量的損失，最終導(dǎo)致中和熱測定的誤差，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的基本性質(zhì)以及物質(zhì)檢驗等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑．N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4•H2O．用電離方程式表示N2H4•H2O顯堿性的原因N2H4•H20?N2H5++OH-．
（2）在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖1所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)．
③計算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=2 MPa（列出表達(dá)式并計算結(jié)果．Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10 -4（298K）．它的性質(zhì)和硝酸很類似．
①已知298K 時，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．
（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1
反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
（5）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖2所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=2時，F(xiàn)e2+開始沉淀．【已知：KSP（FeS）】=1.4×10-19．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（　　）
A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中
B．“氟化物防治齲齒”是應(yīng)用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，產(chǎn)生更能抵抗酸侵蝕的物質(zhì)
C．使用增塑劑-鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z
D．面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣（CaO2）中陰陽離子的個數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．中華先人在以化學(xué)為核心的諸多領(lǐng)域取得了輝煌成就，為人類社會的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)，下列中國古代發(fā)明的產(chǎn)物與有機(jī)物無關(guān)的是（　�。�
①青銅冶煉②釀酒釀醋③制造火藥④做豆腐⑤制飴糖⑥煉金丹⑦樹皮造紙⑧制陶瓷．
A．①⑤⑥⑧B．①③⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．②④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
B．可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結(jié)晶析出
C．NaAlO2濃液中滴加Na2C03溶液，有沉淀和氣體生成
D．將SO2分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀的成分相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．化合物X可用于樹脂及粘合劑的合成．某研究小組以石油裂解產(chǎn)品乙稀、丙烯為原料按下列路線合成X．

已知：1．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH3CH2OH
請回答：
（1）化合物Ⅰ的官能團(tuán)名稱醛基，從C3H6→3的反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（2）2+4→X的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCHCH=CH2+H2O
（3）對于化合物X，下列說法不正確的是AD
A．能發(fā)生縮聚反應(yīng) B．使溴的CCl4溶液褪色
C．能與NaOH溶液反應(yīng) D.1molX最多消耗2molH2
（4）下列化合物，與4互為同分異構(gòu)體的是ACD
A．CH3CH2CHO B．C．D．
（5）設(shè)計以丙烯為原料合成甘油的合成路線（無試劑任選；合成路線參照“已知”中的書寫形式）CH2=CHCH3$→_{△}^{Cl_{2}}$CH2=CHCH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ClCH2CHClCH2Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗探究Zn-Cu及稀硫酸原電池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重鉻酸鉀因其有去極化作用可延長燈泡發(fā)亮?xí)r間，重鉻酸鉀也可用 KMnO4、MnO2等強(qiáng)氧化性物質(zhì)代替
B．一些有機(jī)溶劑（如乙醚、苯、丙酮等）沸點(diǎn)低且極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱
C．在醋酸鈉溶液中滴人酚酞試液，加熱后紅色加深，可證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D．可使用溴水鑒別植物油和汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖為元素周期表前四周期的一部分．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
   X  
Y Z    T
     W
A．TX2、T2或X3均可用于做殺菌消毒
B．W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力
C．元素T的非金屬性比W強(qiáng)，所以HT的酸性比HW的酸性強(qiáng)
D．YT3在常壓、178℃時升華，所以YT3中只含有離子鍵，而ZT4中只含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列敘述不正確的是（　�。�
A．青蒿酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)
B．青蒿酸環(huán)上的一氯代物有10種
C．香草醛和H2反應(yīng)，最多消耗H24 mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別香草醛和青蒿酸

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同步練習(xí)冊答案