16．下列推斷中，符合實際的是（　�。�
A．第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族（n＞1）
B．第n周期有（8-n）種非金屬元素（n＞1）
C．若元素原子最外層電子數(shù)為m，電子層為n，則m-n=5的主族元素最高價含氧酸為最強酸
D．短周期元素中最外層電子數(shù)為2的元素一定是第ⅡA族元素

分析 A．根據(jù)金屬和非金屬的分界線可判斷元素在周期表中的分布；
B．根據(jù)第二周期有6種非金屬元素，第三周期有5種非金屬性元素，第四周期有4種非金屬元素，第五周期有3種非金屬元素，第六周期有2種非金屬元素，第七周期應(yīng)有1種非金屬元素，可得出規(guī)律；
C．如為F，則不存在含氧酸；
D．短周期元素中最外層電子數(shù)為2的元素可能為He．

解答 解：A．第n周期第n主族的元素的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，可能為Be、Al、Ge、Sb、Po等，為金屬元素，故A正確；
B．根據(jù)第二周期有6種非金屬元素，第三周期有5種非金屬性元素，第四周期有4種非金屬元素，第五周期有3種非金屬元素，第六周期有2種非金屬元素，第七周期應(yīng)有1種非金屬元素，由此可得出第n周期有（8-n）種非金屬元素（1＜n≤7，包括稀有氣體），故B正確；
C．如為F，位于周期表第二周期，第ⅦA族，不存在含氧酸，故C錯誤；
D．短周期元素中最外層電子數(shù)為2的元素可能為He，為零族元素，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)特點，學習中善于把握相關(guān)組成規(guī)律，在解答題目時會起到事半功倍的作用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III：
在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，
在III中充入2mol CO 和2mol H2O，
700℃條件下開始反應(yīng)，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的少
D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子
B．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物
C．失電子多的還原劑，還原性不一定強
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室里為了吸收多余的二氧化硫氣體，最好選擇的下列裝置中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng)）．某化學興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)．

稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標準H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次．
已知：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒導氣管末端，關(guān)閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后導管內(nèi)形成一端穩(wěn)定的氣柱．
（2）通入空氣的作用是提供反應(yīng)所需O2，將生成的SO2全部趕入錐形瓶中．
（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分數(shù)偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時，應(yīng)選擇右圖中的B（填字母序號）盛裝標準H2C2O4溶液，根據(jù)由淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不再變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標準H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是48%．（保留到小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子反應(yīng)方程書寫正確的是（　�。�
A．H2O+H2O═H3O++OH-
B．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O
D．2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．（CH3）2C=CHCH2CH3的名稱為2-甲基-2-戊烯
B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
C．1mol乙酰水楊酸（ ）最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
D．可用和HCHO 為原料合成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．溶液中n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol
C．升高溫度，醋酸的電離度增大
D．中和1L等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋酸體積大于1L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用石墨作電極電解500mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L．

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