18．用石墨作電極電解500mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L．

分析 用惰性電極電解H2SO4與CuSO4的混合溶液時，陽極上始終是氫氧根離子放電，陰極上首先是銅離子反應(yīng)，再是氫離子放電，兩極得失電子守恒，據(jù)此分析．

解答 解：用惰性電極電解H2SO4與CuSO4的混合溶液時，陽極上始終是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成1.12L氧氣，即$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，共失電子0.5mol×4=2mol；
陰極首先是銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，銅離子反應(yīng)完成后，再時氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成11.2L氫氣，即0.5mol，得電子0.5mol×2=1mol，據(jù)得失電子守恒，銅離子得電子1mol，則有銅離子0.5mol，所以銅離子的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，故答案為：1．

點(diǎn)評 本題考查了電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，注意電解過程中的電子守恒是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列推斷中，符合實(shí)際的是（　�。�
A．第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族（n＞1）
B．第n周期有（8-n）種非金屬元素（n＞1）
C．若元素原子最外層電子數(shù)為m，電子層為n，則m-n=5的主族元素最高價含氧酸為最強(qiáng)酸
D．短周期元素中最外層電子數(shù)為2的元素一定是第ⅡA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z均為短周期元素，W、X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和Z的最外層電子數(shù)相同．下列說法正確的是（　　）
A．W、X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)
B．單質(zhì)沸點(diǎn)：Y＞Z＞W(wǎng)
C．離子半徑：X-＞W(wǎng)-＞Y+＞Z-
D．結(jié)合質(zhì)子能力：X2-＞W(wǎng)-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料．紅簾石主要成分有磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、錳礦（MnO2和MnCO3）、石棉[Mg3Si3O7（OH）4]等．工業(yè)上將紅簾石處理后，運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制得高效水處理劑（K2FeO4）．工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）
①粉碎紅簾石②提高反應(yīng)的溫度．
（2）浸出液中的陽離子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+．（填離子符號）
（3）濾渣A中無MnO2原因MnO2在酸性條件下被二價鐵還原為Mn2+．
（4）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀的pH2.77.07.89.3
完全沉淀的pH3.79.69.810.8

過程②中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分Fe（OH）3．
（5）電解裝置如圖所示，則溶液中陰離子移動的方向?yàn)锳→B（填“A→B”或“B→A”）．實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（6）濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4被譽(yù)為高效水處理劑的原因是FeO42-具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，還原成Fe3+水解成Fe（OH）3膠體能吸附雜質(zhì)生成沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題：
（1）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．豎直冷凝管接通冷凝水，進(jìn)水口是Ⅱ（填“I”或“Ⅱ”）；冷凝回流的主要目的是充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．
（2）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等．熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是石蕊試液（或AgNO3溶液）和溴水（或酸性KMnO4溶液），寫出C裝置中主要的化學(xué)方程式：CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3 ．
（3）為了進(jìn)一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
請你補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到分離出1-溴丁烷．
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②插上帶橡皮塞的溫度計；
③關(guān)閉a，打開b；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d處流入；
⑤迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（4）若實(shí)驗(yàn)中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%．（保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，這   給轉(zhuǎn)化為其他鋇鹽帶來了困難，工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，待達(dá)到平衡后，移走上層清   夜，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽．
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10      Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（1）寫出沉淀轉(zhuǎn)化的方程式：BaSO4（s）+Na2CO3 （aq）?BaCO3（s）+Na2SO4（aq），此反應(yīng)平衡常數(shù)K 的值為0.04．
（2）要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C（CO32-）不低于2.5×10-4 mol/L
（3）必須更換Na2CO3溶液的原因是什么？保證Na2CO3溶液的濃度不低于2.5×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A：K2Cr2O7是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO2-
藍(lán)紫色　　　灰藍(lán)色　　　　　　　　　　　 綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有兩性（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
（3）已知D的溶解度為2.06×10-7g，則D的溶度積常數(shù)為4.32×10-30．
（4）寫出③的離子反應(yīng)方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（5）④F溶液中的黃色離子是CrO42-（寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H2O2是5mol，則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為$\frac{10}{3}$．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol•L-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.3cvM}{w}%$（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A
A．c（H+）　　　　　 　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$　　C．c（H+）•c（OH-）　 　D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液完全中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
 化學(xué)式 　CH3COOH 　H2CO3 　HClO
 電離平衡常數(shù)K1 1.8×10-5 4.3×10-7 3×10-8
 K2-- 5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO${\;}_{3}^{-}$  B．CO${\;}_{3}^{2-}$   C．ClO-   D．CH3COO-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
CH3COOH+NaCO2（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．近幾年流行喝蘋果醋．蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)式為，下列說法不正確的是（　　）
A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
D．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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