Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
• B、碳酸鈉溶液呈堿性，醫(yī)療上常用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多
• C、向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)
• D、鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,水的電離,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,化學(xué)應(yīng)用

分析：A、二氧化氯具有氧化性，能殺菌消毒；
B、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)劇烈生成大量的二氧化碳；
C、水的離子積大小和溫度有關(guān)，酸堿會(huì)抑制水的電離；
D、沉淀可以向著更難溶的方向進(jìn)行，碳酸鈣是能溶于鹽酸的．

解答： 解：A、二氧化氯具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)劇烈生成大量的二氧化碳，不能用于治療胃酸過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致胃穿孔，故B錯(cuò)誤；
C、向純水中加入鹽酸會(huì)抑制水的電離，但是離子積不變，降溫都能使水的離子積減小，故C錯(cuò)誤；
D、鍋爐中沉積的CaSO₄用Na₂CO₃溶液浸泡后，會(huì)生成碳酸鈣和硫酸鈉，碳酸鈣可以用稀鹽酸溶解去除，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生二氧化氯、碳酸鈉的性質(zhì)、水的電離、水的離子積以及沉淀轉(zhuǎn)化等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度不大．