Question

18．利用海洋資源可以獲得很多物質，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等．
（一）從海水得到的粗食鹽水常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分離提純．現有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂來除去食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．
（1）除去Ca²⁺、Mg²⁺過程中發(fā)生反應的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（2）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為BC
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（3）判斷試劑NaOH已經足量的方法是靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，如果不再產生沉淀，則說明NaOH溶液已經足量；
（4）現有如圖儀器，過濾出沉淀時必須用到E（填字母），儀器F的名稱是冷凝管．
（二）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDGF（填字母）．
（三）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的
B（填字母），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作稱為萃�。�

Answer 1

分析 （一）（1）除去Mg²⁺與NaOH反應，除去Ca²⁺與Na₂CO₃反應；
（2）先加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應剩余的氯化鋇，（注意碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面）最后加入適量的鹽酸可以除去反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）當NaOH溶液過量時，繼續(xù)滴加NaOH溶液，無沉淀產生；
（4）過濾操作必須用到漏斗、燒杯、玻璃棒等，根據儀器的形狀來確定其名稱；
（二）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等；
（三）從碘水中提取碘，需進行萃取分液操作，必須使用的儀器是分液漏斗．

解答 解：（一）（1）除去Mg²⁺與NaOH反應，除去Ca²⁺與Na₂CO₃反應，發(fā)生的離子反應分別為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（2）有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，應選擇試劑順序為③NaOH、④BaCl₂、②Na₂CO₃或③④BaCl₂、NaOH、②Na₂CO₃（注意碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面），最后加入適量的鹽酸可以除去反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，故答案為：BC；
（3）當NaOH溶液過量時，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，無沉淀產生，則說明氫氧化鈉溶液已過量，故答案為：靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，如果不再產生沉淀，則說明NaOH溶液已經足量；
（4）過濾操作必須用到漏斗、燒杯、玻璃棒等，即上述儀器必須使用E；F儀器的名稱為冷凝管，故答案為：E；冷凝管；
（二）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管等，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDGF，故答案為：CDGF；
（三）從碘水中提取碘，需進行萃取分液操作，需要上述儀器中的是B分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為萃取，故答案為：B；分液漏斗；萃�。�

點評 本題考查海水資源及其綜合利用，涉及粗鹽提純、混合物分離、提純的基本方法選擇與應用，為高頻考點，把握物質的性質及常見混合物分離提純方法為解答的關鍵，注意粗鹽提純中試劑的加入順序及試劑過量為解答的難點，題目難度不大．