Question

9．向鹽酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al（OH）₃的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
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• A． 在a點對應的溶液中，加入Mg²⁺、I^-、NH₄⁺、NO₃^-離子仍能大量共存
• B． 圖中B→C的過程中，實際發(fā)生的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• C． 若b、c的縱坐標數值相同，則橫坐標數值之比為1：3
• D． 原溶液中鹽酸和AlCl₃物質的量的濃度之比為1：3

Answer 1

分析 首先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，鹽酸反應完畢，再發(fā)生反應3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后發(fā)生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，以此來解答．

解答 解：A．B點沉淀最大，溶液中溶質為NaCl，a點的溶液為HCl、AlCl₃混合溶液，溶液顯酸性，NO₃^-能氧化I^-，不能共存，故A錯誤；
B．圖中B→C的過程是氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．b、c的縱坐標數值相同，橫坐標數值之比不一定為1：3，與縱坐標的值有關，不能是任意點，故C錯誤；
D．由圖可知鹽酸完全反應、氯化鋁完全反應生成沉淀量最大時消耗氫氧化鈉溶液的體積之比為1：3，即消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1：3，由NaOH+HCl═NaCl+H₂O、3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，可知原溶液中HCl、AlCl₃的物質的量之比為1：1，則原溶液中鹽酸和AlCl₃物質的量的濃度之比為1：1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以圖象形式考查混合物的有關計算，清楚各階段發(fā)生的反應是關鍵，C選項為易錯點，只有唯一的點滿足關系．