8.恒溫下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件,SO3氣體平衡濃度不改變的是( 。
A.保持容器體積不變,充入1molSO3(g)
B.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molSO3(g)
C.保持容器體積不變,充入1molO2(g)
D.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molAr(g)

分析 達(dá)到平衡后,改變條件,SO3的平衡濃度不改變的,說明為等效平衡,恒溫恒容按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足2molSO2,1molO2或恒溫恒壓按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n(SO2):n(O2)=2:1,再結(jié)合平衡移動分析.

解答 解:A、溫度和容器的體積不變,充入1mol SO3(g),按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,得到n(SO2)=1mol,n(O2)=0.5mol,不滿足2molSO2,1molO2,與原來的平衡不是等效平衡,所以SO3氣體平衡濃度改變,故A不符合;
B、溫度和容器的壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3(g),按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,得到n(SO2)=1mol,n(O2)=0.5mol,滿足n(SO2):n(O2)=2:1,與原來的平衡是等效平衡,所以SO3氣體平衡濃度不改變,故B符合;
C、保持溫度和容器的體積不變,再充入1molO2(g),增大反應(yīng)物的濃度平衡正移,平衡向正反應(yīng)移動,SO3的平衡濃度增大,故C不符合;
D、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變,充入1mol Ar,體積增大,反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小,平衡向正反應(yīng)移動,移動的結(jié)果是增大SO3的濃度,但不能完全抵消因?yàn)轶w積增大引起的濃度減小,所以最終是SO3的平衡濃度減小,故D不符合;
故選:B.

點(diǎn)評 本題考查平衡移動、等效平衡等,難度中等,注意掌握等效平衡規(guī)律.

練習(xí)冊系列答案
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18.用A、B二石墨電極電解AgNO3溶液,通電t min時,在B極上共收集11.2mL標(biāo)況氣體.然后反接電源,用相同電流再電解$\frac{t}{2}$min,兩極上均無氣體產(chǎn)生,最終溶液的體積為200mL,則該溶液的pH值接近2.

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19.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2,Ksp(AgI)=1.0×10-16 mol2•L-2.下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是( 。
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.兩種難溶物的Ksp相差越大,難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低
$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

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16.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是( 。
A.18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.17g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為11NA
C.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA
D.1mol Na與足量的O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子

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3.在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是( 。
A.量筒B.溫度計C.環(huán)形玻璃攪拌棒D.天平

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13.下列各種試紙,使用時預(yù)先不能用蒸餾水濕潤的是( 。
A.紅色石蕊試紙B.淀粉KI試紙C.pH試紙D.藍(lán)色石蕊試紙

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20.已知溴酸銀的溶解是吸熱過程,在不同溫度下溴酸銀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.T1>T2
B.加入AgNO3固體,可使a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等
D.c點(diǎn)時,在T1、T2兩個溫度下均有固體析出

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17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L O2 作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
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D.通常狀況下,4.2 g丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為0.6 NA

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18.常溫下某溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積為10-20,該溶液可能是(  )
A.pH等于4的NH4Cl溶液B.pH等于4的H2SO4溶液
C.pH等于10的Na2CO3溶液D.一定濃度的NaCl溶液

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