精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）
A．18 g H2O中含有的質子數為10NA
B．17g NH4+中含有的質子數為11NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數為3 NA
D．1mol Na與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

分析 A.1mol水分子含有10mol質子；
B.1個氨根離子含有11個質子；
C．NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，計算46g NO2中所含原子數；
D.1mol鈉與氧氣反應不管生成過氧化鈉還是氧化鈉都失去1mol電子．

解答 解：A.18 g H2O的物質的量為1mol，含有的質子數為10NA，故A正確；
B.17g NH4+的物質的量$\frac{17g}{18g/mol}$＜1mol，含有質子數小于11NA，故B錯誤；
C．NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，計算46g NO2中所含原子數=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故C正確；
D.1mol鈉與氧氣反應不管生成過氧化鈉還是氧化鈉都失去1mol電子，失去NA個電子；，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系、準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質．如圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11-0℃．

（1）該反應的反應原理如下，試配平該化學方程式：2KClO3+1 H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）B裝置的作用是將ClO2冷凝收集．
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質，有同學說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因：原因I：過量的草酸與KHCO3反應：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有較強氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3．
（4）某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設
假設1：只存在CaCO3；
假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設3：只存在CaC2O4．
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗．請在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-l鹽酸、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1mol•L-1鹽酸沉淀全部溶解，有氣泡產生，說明沉淀中有碳酸鈣
步驟2：往步驟1的剩余物中，再滴加幾滴0.01mol•L-1 KmnO4溶液溶液紫紅色褪去，說明沉淀中有CaC2O4，結合步驟1，假設2成立

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．海洋電池是以鋁為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列說法正確的是bc（填寫序號字母）；
a．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
b．鉑電極采用網狀比塊狀更利于O2放電      
c．海水中的OH向鋁電極方向移動
（2）乙醇是一種可再生能源，可用它來制成燃料電池（如圖），試寫出其負極的電極反應式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，比普通高能電池能保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2放電時正極附近溶液的堿性增強
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時CO32-移向電池的負（填“正”或“負”）極．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池，同時達到固氮作用．該電池的正極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中的反應，不屬于同一反應類型的是（　　）
A．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯與液溴混合后加入鐵粉；光照甲烷與氯氣的混合氣體
C．苯與氫氣在鎳作催化劑的條件下反應；乙烯與水反應制乙醇
D．乙醇與乙酸的酯化反應；乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為無色無味氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如圖1（部分產物已略去）．

請回答下列問題：
（1）B中所含化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式：2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20a kJ/mol．
（3）C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，
產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：
a點溶液中所含溶質的化學式為Na2CO3和NaCl，
b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）①25℃時，將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F的Ksp=2.5×10-9．現將該沉淀放入0.5mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp不變（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為5×10-9 mol/L．
②已知25℃時硫酸鋇的Ksp=1.0×10-10，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL，能否產生沉淀否（填“能”或“否”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對10mL 1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施對化學反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．加入一定量的CaCl2固體B．通入一定量的HCl氣體
C．加入10 mL0.5 mol/L的鹽酸D．加入5 mL H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．恒溫下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（　　）
A．保持容器體積不變，充入1molSO3（g）
B．保持容器內壓強不變，充入1molSO3（g）
C．保持容器體積不變，充入1molO2（g）
D．保持容器內壓強不變，充入1molAr（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．加熱下列溶液，其pH值不變的是（　�。僭O溶液的體積不變）
A．稀H2SO4B．醋酸溶液C．NaCl溶液D．FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III：
在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，
在III中充入2mol CO 和2mol H2O，
700℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．容器I、II中正反應速率相同
B．容器I、III中反應的平衡常數相同
C．容器I中CO 的物質的量比容器II中的少
D．容器I中CO 的轉化率與容器II中CO2 的轉化率之和小于1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案