【題目】某溫度下，將一定量的固體NH4I置于密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)（反應(yīng)1），2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)（反應(yīng)2）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝1mol/L，c(HI)＝3mol/L，則該溫度下反應(yīng)1的平衡常數(shù)K的值為

A. 9 B. 15 C. 25 D. 無法計(jì)算

【答案】B

【解析】

反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c(NH3)c(HI)，NH4I分解生成的HI的濃度為平衡時(shí)的HI濃度與分解的HI濃度之和，也等于NH4I分解生成的NH3濃度，由反應(yīng)②可知分解的c(HI)為平衡時(shí)c(H2)的2倍，從而可得NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K= c(NH3)c(HI)計(jì)算即可。

平衡時(shí)c(HI)= 3mol/L，HI分解生成的H2的濃度為1mol/L，則NH4I分解生成的HI的濃度為：3mol/L +2×1mol/L=5mol/L，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為：c(NH3)=c(HI)= 5mol/L，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)為：K=c(NH3)c(HI)=5 mol/L×3 mol/L =15 (mol/L)2，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于1735Cl的敘述錯(cuò)誤的是

A. 質(zhì)子數(shù)為 17 B. 電子數(shù)為 17 C. 中子數(shù)為 17 D. 質(zhì)量數(shù)為 35

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2 2NH3，1molN2與3molH2反應(yīng)時(shí)放熱92kJ，則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( ）

A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2 L密閉容器內(nèi)，400 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

5

n(CH3OH) (mol)

0

0.009

0.012

0.013

0.013

（1）下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________（填字母）。

（2）用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) ＝__________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．容器內(nèi)CO與CH3OH的濃度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

（4）該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，說明該反應(yīng)中破壞1mol CO和2mol H2的化學(xué)鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

（5）已知在400 ℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的熱量為116 kJ。計(jì)算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q ＝_________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋯英石常用于耐火材料，其礦砂常與鈦鐵礦、金紅石、石英共生。針對相關(guān)物質(zhì)，回答下列問題：

（1）下列基態(tài)Si原子結(jié)構(gòu)的表示方法中最能準(zhǔn)確表示出電子排布特點(diǎn)的是___________(填標(biāo)號，下同)，能夠表示出原子核構(gòu)成特點(diǎn)的是___________。

（2）SiO2晶體常伴生于各種礦石中，其晶體結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有___________個(gè)原子；Si與C元素位于同一主族，比較SiO2與CO2的鍵角大小：SiO2___________CO2(填寫“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________________。

（3）鈦鐵礦經(jīng)過H2SO4、HNO3等多種物質(zhì)處理后會(huì)生成TiOSO2等中間產(chǎn)物。

①TiOSO4晶體中存在_______(填標(biāo)號)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

②H2SO4為粘稠狀、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，而HNO3是易揮發(fā)性的強(qiáng)酸，其原因是___________。

（4）FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Born- Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，O原子的第一電子親和能為________kJ·mo－1，F(xiàn)eO晶格能為________ kJ·mo－1。

（5）ZrO2可用于制造高溫發(fā)熱元件，其在高溫時(shí)具有立方晶型，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Zr原子與O原子之間的最短距離為___________nm；ZrO2的密度為___________g·cm－3(列式表示)。

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【題目】圖甲~丁中關(guān)于海帶提取碘的部分實(shí)驗(yàn)操作及目的正確的是

A. 裝置甲的作用是使海帶中I2升華

B. 裝置乙加H2O2發(fā)生置換反應(yīng)生成I2

C. 裝置丙用于富集水溶液中的I2

D. 裝置丁用于分離I2和水的混合物

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【題目】從海水中提取溴不需要經(jīng)歷的步驟是（ ）

A.濃縮B.氧化C.升華D.提取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有9個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍。下列敘述正確的是（　�。�

A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

C. Y、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：

組

A槽

B槽

1

NaCl

AgNO3

2

AgNO3

CuCl2

3

Na2SO4

AgNO3

4

NaOH

CuSO4

①工作一段時(shí)間后A槽pH上升，B槽的pH下降；

②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。

（1）應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第________組。

（2）該組電解過程中各電極上的電極反應(yīng)為：a極___b極____c極___ d極____

（3）當(dāng)b極上析出7.1 g電解產(chǎn)物時(shí)，a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為________g；

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