m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為________。

（2）m與y所形成的化合物含________鍵。

（3）x的原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為________。

（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為。

解析：設(shè)m的原子序數(shù)為x，則n為(x+1)，若m、n在第2周期，x、y在第3周期，則x、y的原子序數(shù)分別為(x+2+8)，(x+3+8)，故x+(x+1)+(x+10)+(x+11)=46,x=6，即m、n、x、y分別為C、N、S、Cl元素。若m、n為第3周期，x、y在第4周期，則x、y的原子序數(shù)分別為(x+2+18)、(x+3+18)，故x+(x+1)+(x+20)+(x+21)=46，x=1，不合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46．
（1）M與Y形成的化合物中含
極性
極性
鍵，屬
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）N元素形成的單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵類型及數(shù)目是
一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵
一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵
（填“σ鍵”或“π鍵”）．在化學(xué)反應(yīng)中
π鍵
π鍵
易斷裂．
（3）由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為
．其中的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
．
（4）寫出M單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（5）核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：
質(zhì)子數(shù) 16 16 16
電子數(shù) 16 17 18
化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

m、n、x、y 四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為

（2）m與y所形成的化合物含
極性
極性
鍵
（3）x的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置如圖所示，已知它的原子序數(shù)之和為46，請回答：
（1）m與Y所形成化合物屬
 
鍵構(gòu)成的
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）x原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；m與x形成化合物的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）n與y的氫化物相互作用生成物質(zhì)的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省溫州市高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為           ，空間構(gòu)型為              ，n原子的價(jià)電子排布式是_______              

（2）m與y所形成的化合物含          鍵，屬          分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）x位于周期表的第      周期第      族；其簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為              。

（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為                 。

 

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