Question

m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對(duì)位置如圖所示，已知它的原子序數(shù)之和為46，請(qǐng)回答：
（1）m與Y所形成化合物屬

 

鍵構(gòu)成的

 

分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）x原子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

；m與x形成化合物的結(jié)構(gòu)式

 

．
（3）n與y的氫化物相互作用生成物質(zhì)的電子式

 

．

Answer 1

分析：m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對(duì)位置如圖所示，已知它的原子序數(shù)之和為46，設(shè)m的原子序數(shù)為z，則n的原子序數(shù)為z+1，x的原子序數(shù)為z+10，y的原子序數(shù)為z+11，則有z+z+1+z+10+z+11=46，z=6，所以m為C元素，n為N元素，x為S元素，y為Cl元素，然后根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對(duì)位置如圖所示，已知它的原子序數(shù)之和為46，設(shè)m的原子序數(shù)為z，則n的原子序數(shù)為z+1，x的原子序數(shù)為z+10，y的原子序數(shù)為z+11，則有z+z+1+z+10+z+11=46，z=6，所以m為C元素，n為N元素，x為S元素，y為Cl元素，
（1）m與Y所形成化合物為CCl₄，存在C-Cl極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故答案為：極性；非極性；
（2）S的原子序數(shù)為16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，m與x形成化合物的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案為：；S=C=S；
（3）n與y的氫化物相互作用生成物質(zhì)為NH4Cl，其電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，題目難度不大，解答本題時(shí)注意從元素在周期表中的相對(duì)位置判斷質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系．