Question

13．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素X分別與Y、Z、R可以形成多種二元共價化合物
• B． 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、堿性或者中性
• C． 熱穩(wěn)定性：X_mY強于X_mR，沸點：X_mY高于X_mR
• D． 五種元素的單質在常溫下有兩種是氣態(tài)、兩種是固態(tài)、一種是液態(tài)

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：根據(jù)以上分析，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S
A．X與Z形成NaH屬于離子化合物，故A錯誤；
B．元素Y、Z、R形成的化合物可能為亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉和硫酸鈉，亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉溶液為強堿弱酸鹽呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，所以沒有呈酸性，故B錯誤；
C．因為Y的非金屬性大于R，所以熱穩(wěn)定性：X_mY強于X_mR，又水分子之間存在氫鍵，故沸點X_mY高于X_mR，故C正確；
D．五種元素的單質在常溫下有氫氣、氧氣兩種是氣態(tài)，Na、Al、S三種固態(tài)，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，難度中等，注意氫鍵對物質性質的影響．