Question

【題目】用NaOH固體配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步驟如下：

①把稱好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫；

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；

⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）⑥→①→②→___→___→⑤；

（2）所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器有___；實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為___g。

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：___；

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響：___；

③定容時(shí)俯視液面。對(duì)所配溶液濃度的影響：___。

Answer 1

【答案】④ ③ 500mL容量瓶 20.0 偏高 偏低 偏高

【解析】

(1)根據(jù)操作過程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；根據(jù)n=CV和m=nM來計(jì)算；

(3)根據(jù)c=，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。

(1)根據(jù)操作過程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序，可知正確的操作順序是：⑥①②④③⑤；
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻可知需要的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故所需的儀器還有500mL容量瓶；根據(jù)n=CV可知所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=1mol/L×0.5L=0.5mol，質(zhì)量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；

(3)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．則冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；

③定容時(shí)俯視液面，會(huì)導(dǎo)致溶液體積騙小，則所配溶液濃度的影響偏高。