【題目】室溫時,下列溶液與1.0×10-5mol/LNaOH溶液的pH相同的是(  )

A. pH=6的鹽酸稀釋1 000

B. pH=10Ba(OH)2溶液稀釋10

C. pH=8pH=10NaOH溶液等體積混合

D. pH=8NaOH溶液稀釋10

【答案】B

【解析】

1.0×10-5mol/LNaOH溶液的pH=5

A.pH=6的鹽酸稀釋還是酸溶液,pH<7,不能變?yōu)閴A溶液,A錯誤;

B.Ba(OH)2 是二元強堿,溶液的pH=10,則c(OH-)=10-4mol/L,將其稀釋10倍,稀釋后c(OH-)=10-5mol/L,溶液的pH=5,與1.0×10-5mol/LNaOH溶液的pH相同,B正確;

C. pH=8NaOH溶液,c(OH-)=10-6mol/L;pH=10NaOH溶液,c(OH-)=10-4mol/L;把pH=8pH=10NaOH溶液等體積混合,則混合溶液中c(OH-)=≈5.0×10-5mol/L>1.0×10-5mol/L,所以兩種溶液的pH不相同,C錯誤;

D. pH=8NaOH溶液,c(OH-)=10-6mol/L,稀釋10倍后溶液中c(OH-)=10-7mol/L<1.0×10-5mol/L,所以兩種溶液的pH不相同,D錯誤;

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生反應:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),其中m、n、p、q為任意正整數(shù)。有下列狀態(tài):

①體系的壓強不再發(fā)生變化; ②體系的密度不再發(fā)生變化;

③各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變;④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;

⑤反應速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。

其中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

A. 只有③④B. ②③④C. ①②③④D. ①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.配平__KMnO4 +__HCl=__KCl +__MnCl2 +__Cl2 ↑+__H2O反應方程式,若有1mol氧化劑參加反應,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量___,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目___。

II.推理在問題解決過程中常涉及到。同學們要學會從實驗數(shù)據(jù)、物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù),對物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設;基于這些證據(jù)進行分析推理,最后形成科學結(jié)論。

有無色溶液,可能含有K+、SO42-、CO32-NH4+、Cl-、Ba2+Cu2+中的一種或幾種,按以下步驟進行實驗:

①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸,有0.224L(標況下)氣體產(chǎn)生;

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液,有4.2g白色沉淀生成;

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體0.672L(標況下);根據(jù)以上事實判斷:

1)肯定存在的是___。

2)肯定不存在的是___。

3)不能確定是否存在的是___

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題:

10.5mol SO2共含有約_______個原子,質(zhì)量為_______g。

2)質(zhì)量相同的①HCl NH3 CO2 O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號)___。

319g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________

40.2 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與________H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

5)已知16 g A20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C31.76 g D,則C的摩爾質(zhì)量為_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是(  )

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、 C、 D、 E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學式:A____________B____________,D____________。

(2)以上反應中,屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。

(3)AC反應的離子方程式是____________________。

(4)ED反應的化學方程式是__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請寫出以下溶液的酸堿性(選填酸性、堿性、中性”)

(1)NaCl溶液______________;

(2)(NH4)2SO4溶液 ___________;

(3)Na2CO3溶液 ___________;

(4)FeCl3溶液 _____________;

(5)CH3COONa溶液 ____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOH固體配制500mL1.0mol/LNaOH溶液,操作步驟如下:

①把稱好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫;

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中;

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶;

⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻;

⑥計算、稱量NaOH固體的質(zhì)量。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)操作步驟的正確順序為(填序號)⑥______⑤;

2)所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有___;實驗所需稱量的NaOH固體為___g。

3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填偏高”“偏低無影響

①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌,在未降至室溫時,立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響:___;

②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響:___;

③定容時俯視液面。對所配溶液濃度的影響:___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NOx、CO2的吸收利用,對促進低碳社會的構建和環(huán)境的保護具有重要意義。

(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H=a kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=b kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) H=c kJ·mol-1

C2H4(g)+6NO(g)3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反應熱H=______。

(2)NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率),反應原理為:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) H<0。

以下說法正確的是______

A.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

B.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率

C.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響

D.在交叉點A處,不管使用哪種催化劑,上述反應都未達平衡。

(3)工業(yè)合成尿素的反應如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) H<0,在恒定溫度下,將NH3CO221的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設容器體積不變,生成物的體積忽略不計),經(jīng)20min達到平衡,各物質(zhì)的濃度變化曲線如圖所示。

①若保持平衡時的溫度和壓強不變,再向容器中充入3molCO2,則此時v(正)______v(逆)(填><=)。判斷的理由是______

②若保持平衡時的溫度和體積不變,25min時再向容器中充入2molNH31 mol CO2,在40min時重新達到平衡,請在圖中畫出25~50min內(nèi)NH3的濃度變化曲線。______。

(4)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如右上圖所示(EMI+為有機陽離子、電池工作時離子液體中微粒種類不變)。該電池放電時的負極反應方程式為____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案