Question

乙醇未來理想的綠色燃料之一，可以由石油裂解來合成．已知：

物質(zhì)（狀態(tài)）	H2（g）	C2H4（g）	C2H3OH（l）
燃燒熱△H/kJ?mol-1	-285.8	-1411.0	-1366.8

則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應生成C₂H₃OH（l）的△H為（　　）

• A、-44.2kJ?mol^-1
• B、+44.2kJ?mol^-1
• C、-330kJ?mol^-1
• D、+330kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由燃燒熱寫出各反應的熱化學方程式，利用蓋斯定律計算．

解答： 解：已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，
則有：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol；
則利用蓋斯定律將②-③可得：
C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故選A．

點評：本題考查了反應熱的計算、熱化學方程式的書寫，題目難度中等，注意蓋斯定律應用于反應熱的計算的方法．