甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是            （    ）

    A．某溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

    B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

    C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

    D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物中，不能通過(guò)兩種單質(zhì)間化合直接制取的是(　　)

A．FeCl3                   B．CuCl2

C．HCl                     D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溶膠在通直流電時(shí),膠粒向電極移動(dòng)的現(xiàn)象稱(chēng)為   (    ).

(A)布朗運(yùn)動(dòng) (B)丁達(dá)爾現(xiàn)象   (C)電泳 (D)滲析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


指出下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):

(1)葡萄糖溶液跟新制的氫氧化銅懸濁液共熱.

(2)苯酚與過(guò)量的溴水反應(yīng).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中不正確的是                                    （    ）

    A．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

    B．在膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，可能使膠體發(fā)生聚沉

    C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

    D．溶液中溶質(zhì)粒子小于1nm，而膠體粒子直徑在1nm~100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


經(jīng)測(cè)定，某溶液中只含有NH+4、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是  （    ）

       A．溶液中四種離子之問(wèn)可能滿足：c（Cl-）>c（H+）>c（CH+4）>c（OH-）

       B．若溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O，則離子問(wèn)可能滿足：c（NH+4）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

      C．若溶液中四種離子滿足：c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-），則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH4Cl

      D．若溶液中c（Cl-）=c（NH+4），則該溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH>7。

        ①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是AI3C一。

        A測(cè)得0. Imol/L HA的pH>l

        B．測(cè)得NaA溶液的pH>7

        C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大

        D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

        ②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是BD。

        A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)

        B．c(A-)+c(OH-)一c(Na+)+c(H+)

        C．c(HA)+c(A-)一0.1mol／L

        D．f( HA) +c( H+)一c(OH-)

        ③若HA(少量)+B2一    A一+HB-；H2B(少量)+2C-    B2-+2HC：

        HA+C-    A-十HC—

        則相同pH的①NaA②Na,B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從

        大到小的順序?yàn)?u>          （填序號(hào)）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7。

       ①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為         。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是         。

        A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

        B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

        C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

        D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物的名稱(chēng)正確的是（   ）

A、2，3一二甲基丁烷          B、1，2，3一三甲基丙烷

C、2一甲基-2一乙基丙烷       D、2一乙基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)         △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝－47.4kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5kJ·mol－1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                           

                                              。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的△H                    0

  （填“<”、“>”或“=”）。

②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 

增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入                    ，目的是                        ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol•L-1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是          （填寫(xiě)序號(hào)）。

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