甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 ( )
A.某溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng)
B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C.丙中含有第二周期ⅣA族的元素,則丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有-1價(jià)的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列化合物中,不能通過(guò)兩種單質(zhì)間化合直接制取的是( )
A.FeCl3 B.CuCl2
C.HCl D.FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
溶膠在通直流電時(shí),膠粒向電極移動(dòng)的現(xiàn)象稱(chēng)為 ( ).
(A)布朗運(yùn)動(dòng) (B)丁達(dá)爾現(xiàn)象 (C)電泳 (D)滲析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
指出下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):
(1)葡萄糖溶液跟新制的氫氧化銅懸濁液共熱.
(2)苯酚與過(guò)量的溴水反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中不正確的是 ( )
A.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒(méi)有
B.在膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí),可能使膠體發(fā)生聚沉
C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng)
D.溶液中溶質(zhì)粒子小于1nm,而膠體粒子直徑在1nm~100nm之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
經(jīng)測(cè)定,某溶液中只含有NH+4、Cl-、H+、OH-四種離子,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )
A.溶液中四種離子之問(wèn)可能滿足:c(Cl-)>c(H+)>c(CH+4)>c(OH-)
B.若溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O,則離子問(wèn)可能滿足:c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.若溶液中四種離子滿足:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-),則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH4Cl
D.若溶液中c(Cl-)=c(NH+4),則該溶液一定呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將某一元酸HA與NaOH等體積混合,請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,測(cè)得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱電解質(zhì),能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是AI3C一。
A測(cè)得0. Imol/L HA的pH>l
B.測(cè)得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA與鹽酸,稀釋10倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是BD。
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)+c(OH-)一c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)一0.1mol/L
D.f( HA) +c( H+)一c(OH-)
③若HA(少量)+B2一 A一+HB-;H2B(少量)+2C- B2-+2HC:
HA+C- A-十HC—
則相同pH的①NaA②Na,B③NaHB④NaC的四種溶液,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從
大到小的順序?yàn)?u> (填序號(hào))。
(2)若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7。
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等,則HA溶液的濃度為 。
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí),下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是 。
A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有機(jī)物的名稱(chēng)正確的是( )
A、2,3一二甲基丁烷 B、1,2,3一三甲基丙烷
C、2一甲基-2一乙基丙烷 D、2一乙基丙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.4kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ·mol-1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
①該反應(yīng)的△H 0
(填“<”、“>”或“=”)。
②在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再
增加a mol CO與 2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入 ,目的是 ; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時(shí),現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①l00mL蒸餾水;②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol•L-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1 mol•L-1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是 (填寫(xiě)序號(hào))。
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