【題目】如圖所示,隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合氣體,初始時M、N兩容器的容積相同,保持兩容器的溫度相同且恒定不變。下列說法一定正確的是
A. 平衡時,X的體積分?jǐn)?shù):M<N
B. 若向N中再充入amolX和bmolY,則平衡時,X的轉(zhuǎn)化率:M>N
C. 若a∶b=1∶3,當(dāng)M中放出172.8kJ熱量時,X的轉(zhuǎn)化率為90%
D. 若a=1.2,b=1,并且N中達(dá)到平衡時體積為2L,此時含有0.4molZ,則再通入0.36molX時,υ(正)<υ(逆)
【答案】D
【解析】
A.N中為恒壓,M中隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小,反應(yīng)過程中N中壓強(qiáng)大于M中壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動;B.向N中再充入a mol X和b mol Y后達(dá)到平衡時的狀態(tài)與未充入X、Y前相同,即互為等效平衡,根據(jù)A的分析可以知道N中轉(zhuǎn)化率較大;C.反應(yīng)初始時X的物質(zhì)的量未知,故轉(zhuǎn)化率未知;D. 反應(yīng)溫度不變,故通入X前后平衡常數(shù)不變,將通入X后反應(yīng)的濃度商與平衡常數(shù)比較,即可知道正逆反應(yīng)速率的大小;
A.N中為恒壓,M中隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小,反應(yīng)過程中N中壓強(qiáng)大于M中壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,故平衡時,X的體積分?jǐn)?shù):M>N,故A項(xiàng)錯誤;B.向N中再充入a mol X和b mol Y后達(dá)到平衡時的狀態(tài)與未充入X、Y前相同,即互為等效平衡,根據(jù)A的分析可以知道,平衡時X的轉(zhuǎn)化率:M<N,故B項(xiàng)錯誤;C.反應(yīng)初始時X的物質(zhì)的量未知,故轉(zhuǎn)化率未知,故C項(xiàng)錯誤;D.若a=1.2,b=1,并且N中達(dá)到平衡時體積為2 L,此時含有0.4 mol Z,則:
X(g)+3Y(g)2Z(g)
n0 1.2mol 1mol 0mol
Δn 0.2mol 0.6mol 0.4mol
n平 1mol 0.4mol 0.4mol
則平衡常數(shù)K=(0.4/2)2/(1/2)×(0.4/2) 3=10L2/mol2,反應(yīng)溫度不變,故通入X前后平衡常數(shù)不變,未再通入X前,平衡時氣體總物質(zhì)的量為1.8 mol,通入0.36 mol X后,氣體總物質(zhì)的量為2.16 mol,由體積比與物質(zhì)的量比成正比可以知道:1.8/2.16=2/V,計(jì)算得出通入X后的體積V=2.4 L,濃度商Qc=(0.4/2.4)2/(1.36/2.4)×(0.4/2.4) 3=10.59>K,故反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則通入0.36 mol X時,υ(正)<υ(逆),故D項(xiàng)正確。綜上,本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸。
(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________、___________。
(2)其操作步驟可分解為以下幾步:
a.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌
b.用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都倒入容量瓶里
c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
d.檢查100mL容量瓶,是否漏水
e.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線______________
f.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液
g.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
請據(jù)此填寫:
①完成上述步驟中的空白處。
②正確的操作順序是(用字母填寫):( )→( )→( )→( )→( )→( )→(______)。
③進(jìn)行A步操作后,選用量筒的規(guī)格是_______。
a.10mL b.50mL c.100mL d.1000mL
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù),配制的稀硫酸濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、(1)在容量瓶上,無需標(biāo)記的是(______)
A.刻度線 B.溫度 C.濃度 D.容積
(2)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(______)
A.稱量 B.溶解
C.轉(zhuǎn)移 D.定容
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:
A.在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。
B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。
E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻后裝瓶。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>(填序號)_____。
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是_____、____。
(3)在配制過程中,其他操作都正確,下列操作會引起誤差偏高的是____。(填序號)
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容時仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是( )
A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1
B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D. 達(dá)到平衡時,不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
C. 將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中,用力振蕩形成膠體
D. 膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用圖表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若用CH3COOD與CH3CH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),一段時間后分子中存在D原子的是( )
①乙酸,②乙醇, ③乙酸乙酯,④水
A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下圖中甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2===N2+2H2O。甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_________,乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為_______________。甲池中每消耗0.1 mol N2H4,乙池電極上則會析出_________ g固體。
(2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。下圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為______________。
(3)下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖,電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì),該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為____________________。已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),為提高硫蒸氣的轉(zhuǎn)化率,該工藝采取的措施有____________(任寫一條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在,包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素,位于元素周期表的第ⅦA族,其中氯、溴和碘主要來之海水。鹵素元素在生產(chǎn)實(shí)際中承擔(dān)著重要角色。請回答下列問題:
(1)將經(jīng)過驗(yàn)純的氫氣點(diǎn)燃,伸入盛有氯氣的集氣瓶中,在集氣瓶口可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)欲檢驗(yàn)Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-,正確的操作方法是_____________。
(3)海水曬鹽所獲取的粗鹽,經(jīng)過提純、精制之后,其水溶液進(jìn)行電解,可以得到重要的化工原料。請寫出該電解反應(yīng)的離子方程式______。海帶中提取碘時,將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。
(4)將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____;再將所得溶液分為兩等份,其中一份蒸干、灼燒,最后得到的固體的成分一定有KCl,還有___;另一份再加入少量CCl4,振蕩,則CCl4層的顏色是____,分離CCl4層和水層的操作名稱是__,需要使用的玻璃儀器除燒杯外,還有_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容,回答下列問題:
Ⅰ.某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下,兩支試管分別編號①和②,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | ① | ② |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 |
褪色時間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快。
請回答:
(1)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密,在試管③中做了如下實(shí)驗(yàn),請預(yù)測褪色時間約為_____。
實(shí)驗(yàn)序號 | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時間/s |
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明:
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50 mg·kg-1 |
已知:IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為
a.準(zhǔn)確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全
c.加入指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________,恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長,則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(6)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明,算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg-1(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)即可)。
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