Question

【題目】用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸。

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________、___________。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

a．用量筒量取_______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

b．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里

c．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

d．檢查100mL容量瓶，是否漏水

e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線______________

f．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液

g．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切

請據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②正確的操作順序是（用字母填寫）：（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（______）。

③進行A步操作后，選用量筒的規(guī)格是_______。

a．10mL b．50mL c．100mL d．1000mL

④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將_____（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

Answer 1

【答案】容量瓶（100mL） 膠頭滴管 5.4 1～2cm dacbegf A 偏高

【解析】

（1）需要用量筒量取所需的濃硫酸，用燒杯和玻璃棒稀釋濃硫酸，用玻璃棒引流轉移稀釋液和洗滌液于100mL容量瓶中，用膠頭滴管定容至容量瓶的刻度線，故所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管。

（2）a. 用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：，即5.4mL。所以用量筒量取5.4mL濃硫酸。

e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1～2cm。

②配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有：先檢查100mL容量瓶是否漏水，然后量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌，將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里。將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1～2cm。用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切，蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。所以正確的操作順序是d，a，c，b，e，g，f。

③量取5.4mL濃硫酸需要用10mL的量筒，為減少誤差，應選擇規(guī)格稍大于所要量取的液體體積的量筒，故選A。

④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，量取的濃硫酸會多于5.4mL，溶質的量偏多，配制的稀硫酸濃度將偏高。