pH＝3的醋酸用水稀釋，體積為原體積的2倍時，這時溶液的pH接近于

[　　]

A．5
B．3.1
C．3.5
D．2.7
答案：B
解析：

導(dǎo)解：pH＝3的醋酸用水稀釋，體積為原體積的2倍．因醋酸為弱酸，在不知電離度的情況下不好計算，但如果是強酸溶液發(fā)生一樣的變化，pH變?yōu)?.3．而當(dāng)pH一樣，并稀釋相同的倍數(shù)后，弱酸的pH比強酸的小．可知醋酸的pH為3＜pH＜3.3．


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：海南省瓊海市嘉積中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(二)化學(xué)試題 題型：021

下列說法正確的是

A．

pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1

B．

pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

C．

pH＝6的醋酸用水稀釋100倍，PH＝8

D．

在25 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液中，滴入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液至混合溶液pH＝7時，則滴加CH3COOH溶液的體積大于25 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市天津一中高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。
若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④＝②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省盤錦市高三第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

pH＝3的醋酸用水稀釋，體積為原體積的2倍時，這時溶液的pH接近于


  1. A.
    5
  2. B.
    3.1
  3. C.
    3.5
  4. D.
    2.7

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