pH＝3的醋酸用水稀釋?zhuān)w積為原體積的2倍時(shí)，這時(shí)溶液的pH接近于


  1. A.
    5
  2. B.
    3.1
  3. C.
    3.5
  4. D.
    2.7
B
導(dǎo)解：pH＝3的醋酸用水稀釋?zhuān)w積為原體積的2倍．因醋酸為弱酸，在不知電離度的情況下不好計(jì)算，但如果是強(qiáng)酸溶液發(fā)生一樣的變化，pH變?yōu)?.3．而當(dāng)pH一樣，并稀釋相同的倍數(shù)后，弱酸的pH比強(qiáng)酸的�。芍姿岬膒H為3＜pH＜3.3．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：013

pH＝3的醋酸用水稀釋?zhuān)w積為原體積的2倍時(shí)，這時(shí)溶液的pH接近于

[　　]

A．5
B．3.1
C．3.5
D．2.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：海南省瓊海市嘉積中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(二)化學(xué)試題 題型：021

下列說(shuō)法正確的是

A．

pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1

B．

pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

C．

pH＝6的醋酸用水稀釋100倍，PH＝8

D．

在25 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液中，滴入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液至混合溶液pH＝7時(shí)，則滴加CH3COOH溶液的體積大于25 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 6.1食醋總酸含量的測(cè)定練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O

準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5105 g KHC8H4O4晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，消耗20.00 mL NaOH。計(jì)算NaOH溶液的濃度為_(kāi)_______(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)測(cè)定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機(jī)酸。食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫(xiě)作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再?gòu)闹辛咳?5.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V(mL)，請(qǐng)寫(xiě)出w(CH3COOH)的計(jì)算式____________________________________________________。

(3)已知0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測(cè)得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值x為_(kāi)_______(選填下列選項(xiàng)編號(hào))。

A．x＞2                                 B．x＝2

C．2＞x＞1                              D．x＝1

E．1＞x＞    F．x＝

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）用_______________（填儀器名稱(chēng)）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱(chēng)）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴            作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)
為          mL。

（4）滴定。當(dāng)                                               時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。

指出他的計(jì)算的不合理之處：             ________________________________。

按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋) =       mol/L；市售白醋總酸量＝　　g/100mL。

（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的      （填寫(xiě)序號(hào)）。

a．pH            b．電離度           c．電離常數(shù)         d．溶解度

（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是       （填寫(xiě)序號(hào)）。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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