Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、C₂H₄和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同
• B、在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns²np^1～6
• C、某基態(tài)原子的核外電子排布圖為，它違背了泡利不相容原理
• D、用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶

Answer 1

考點：原子核外電子排布,原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,有機物的鑒別

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．C₂H₄和HCN分子結(jié)構(gòu)式分別為H-C=C-H、H-C≡N，乙烯分子中C原子采用sp²雜化、HCN中C原子采用sp雜化；
B．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns²np^1～6（He除外）；
C．泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；
D．紅外光譜主要用于分析有機物中的官能團類，X-射線衍射實驗可鑒別晶體和非晶體．

解答： 解：A．C₂H₄和HCN分子結(jié)構(gòu)式分別為H-C=C-H、H-C≡N，所以二者都含有σ鍵和π鍵，乙烯分子中C原子采用sp²雜化、HCN中C原子采用sp雜化，二者中C原子雜化方式不同，故A正確；
B．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布不能都用ns²np^1～6表示，He原子為ns²，故B錯誤；
C．泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，所以違背了泡利不相容原理，故C正確；
D．紅外光譜主要用于分析有機物中的官能團類，X-射線衍射實驗可鑒別晶體和非晶體，乙醇和二甲醚的官能團不同，所以可以用紅外光譜鑒別，玻璃是非晶體、水晶是晶體，所以可以用X-射線衍射實驗鑒別玻璃與水晶，故D正確；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及原子核外電子排布及規(guī)則、原子雜化方式、物質(zhì)的鑒別等知識點，明確原子核外電子排布規(guī)則、價層電子對互斥理論、物質(zhì)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)即可解答，注意泡利不相容原理和洪特規(guī)則的區(qū)別，題目難度不大．