在短周期元素中，原子核外有一個(gè)未成對(duì)電子的元素共有（　�。�
A、7種B、6種C、5種D、4種
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：在短周期元素中，原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子的能級(jí)可能是1s、2s、2p、3s、3p能級(jí)，據(jù)此確定元素種類(lèi)個(gè)數(shù)．
解答： 解：在短周期元素中，原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子的能級(jí)可能是1s、2s、2p、3s、3p能級(jí)，1s能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子的元素是H元素，2s能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子的元素是Li元素，2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子的元素是B、F元素，3s能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子的元素是Na元素，3p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子的元素是Al或Cl元素，所以一共有7種，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布，明確原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)未成對(duì)電子個(gè)數(shù)分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、B為電源正極
B、電解過(guò)程中H+向陽(yáng)極移動(dòng)
C、陰極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
D、理論上電解過(guò)程中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備氰氨化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應(yīng)中（　�。�
①氫元素被氧化，碳元素被還原　
②HCN既是氧化劑又是還原劑　
③CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物　
④CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物．
A、①②B、③④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同
B、在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6
C、某基態(tài)原子的核外電子排布圖為，它違背了泡利不相容原理
D、用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃H2SO4能干燥氯氣，是利用了濃H2SO4的（　　）
A、強(qiáng)酸性B、吸水性
C、脫水性D、強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種儀器中，不能用來(lái)加熱的是（　�。�
A、
燒杯
B、
容量瓶
C、
試管
D、
燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為（　�。�
A、2mol
B、
10
3
mol
C、
5
3
mol
D、5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CS2為V形的極性分子
B、電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子
C、非極性鍵也可以存在于化合物中
D、甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置，甲裝置中的電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，乙中為稀硫酸，請(qǐng)按以下要求回答問(wèn)題．
（1）在這兩個(gè)裝置中，甲裝置是
 
（原電池或電解池），甲中銅電極上的電極反應(yīng)為
 
，乙中銅電極上的電極反應(yīng)為
 
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，甲中鋅極質(zhì)量減少6.5克，此時(shí)乙中兩極收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
 
．

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