如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是( )

A．電極上產(chǎn)生氣體的體積：①＝②(相同條件)

B．①和②中溶液的pH都減小

C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②

D．發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為：①中陽極，②中負極

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期第三次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生用0.1 mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________；

（2）上述B步驟操作的目的是_______________________；

（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是______________；

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是______________________；

（5）若滴定時在晃動錐形瓶的過程中不小心將液體灑出，對實驗結(jié)果的影響是_______；

（6）若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是

A．冷水 B．氯化鈉溶液 C．沸水 D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是( )

A．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑

B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D．使用甲醇、乙醇混合型汽油可以減少對大氣的污染

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(2011·浙江，27)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃

度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是_______________ 。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)：________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_________________ (填“增加”，“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH_______________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，熵變ΔS________________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O

該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間的變化趨勢如下圖所示。

⑤計算25.0 ℃時，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：________。

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：______________ _______________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省開封市高三上學期第一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié) 論

A

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B

將某氣體通入溴水中

溴水顏色褪去

該氣體一定是乙烯

C

向飽和Na2CO3中通入足量CO2

溶液變渾濁

析出了NaHCO3

D

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4

在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解成了NO2

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是 ( )

A．2x=y

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0．1NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小

C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，

保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1,3?丁二烯合成氯丁橡膠的過程中，是一種中間產(chǎn)物。下列說法正確的是

A．1,3?丁二烯中所有原子一定在同一平面上

B．1,3?丁二烯轉(zhuǎn)化為時，先與HCl發(fā)生1,2?加成再水解得到

C．在NaOH醇溶液中或濃硫酸存在時加熱都能發(fā)生消去反應(yīng)

D．催化氧化得X，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)有兩種

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