某學生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:
A.移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________;
(2)上述B步驟操作的目的是_______________________;
(3)上述A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是______________;
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是______________________;
(5)若滴定時在晃動錐形瓶的過程中不小心將液體灑出,對實驗結(jié)果的影響是_______;
(6)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________________。
科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應mX(g)nY(g),ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示:
下列說法正確的是( )
A.m>n
B.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減少
C.Q<0
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省五校高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是( )
A.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B.碳的摩爾質(zhì)量為12g
C.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 D.氣體摩爾體積為22.4L/mol
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二上學期期中(文)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
少量金屬鈉長時間放置空氣中最終轉(zhuǎn)化為白色粉末狀的物質(zhì)是
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于物質(zhì)分類及反應類型關(guān)系示意圖正確的是( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅省高一上學期第三次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后,得到7.0g固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是( )
A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O2和Na2O D.無法確定
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省高一上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
在一定條件下,F(xiàn)e2O3 + 3CO2Fe + 3CO2反應中, (填名稱)是氧化劑, (填化學式)發(fā)生氧化反應, (填元素符號)元素被氧化,生成42g Fe時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol .
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液,在水中約有0.1%發(fā)生電離(每1000個HA只有1個HA電離),下列敘述不正確的是( )
A.該溶液的pH約是4
B.HA一定是一種弱酸
C.恰好中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量是10-6 mol
D.與足量Mg完全反應生成標準狀況下氣體的體積可能是11.2 mL
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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200 mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L-1,工作一段時間后,測得導線中均通過0.02 mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述中不正確的是( )
A.電極上產(chǎn)生氣體的體積:①=②(相同條件)
B.①和②中溶液的pH都減小
C.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:①>②
D.發(fā)生氧化反應的電極為:①中陽極,②中負極
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