某學生用0.1 mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________；

（2）上述B步驟操作的目的是_______________________；

（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是______________；

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是______________________；

（5）若滴定時在晃動錐形瓶的過程中不小心將液體灑出，對實驗結(jié)果的影響是_______；

（6）若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________________。

練習冊系列答案
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在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)，ΔH＝Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是（ ）

A．m>n

B．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

C．Q<0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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下列敘述中正確的是（ ）

A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B．碳的摩爾質(zhì)量為12g

C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 D．氣體摩爾體積為22.4L/mol

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少量金屬鈉長時間放置空氣中最終轉(zhuǎn)化為白色粉末狀的物質(zhì)是

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

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下列關(guān)于物質(zhì)分類及反應類型關(guān)系示意圖正確的是（ ）

A． B．

C． D．

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4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后,得到7.0g固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是( )

A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．無法確定

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在一定條件下，F(xiàn)e2O3 + 3CO2Fe + 3CO2反應中， （填名稱）是氧化劑， (填化學式)發(fā)生氧化反應， （填元素符號）元素被氧化，生成42g Fe時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，在水中約有0.1%發(fā)生電離（每1000個HA只有1個HA電離），下列敘述不正確的是（ ）

A．該溶液的pH約是4

B．HA一定是一種弱酸

C．恰好中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量是10-6 mol

D．與足量Mg完全反應生成標準狀況下氣體的體積可能是11.2 mL

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如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是( )

A．電極上產(chǎn)生氣體的體積：①＝②(相同條件)

B．①和②中溶液的pH都減小

C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②

D．發(fā)生氧化反應的電極為：①中陽極，②中負極

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