【題目】研究發(fā)現(xiàn)，空氣之中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO2+NO2＝SO3+NO ②SO3+H2O＝H2SO4 ③2NO+O2＝2NO2 NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是

A. 潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B. 硫化氫通入濃H2SO4中

C. 濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D. 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

【答案】D

【解析】在反應①中NO2起氧化劑的作用，從反應①、③看NO2起催化作用，選項A中濃硫酸起吸水劑的作用；選項B中濃硫酸起氧化劑作用；選項C中濃硫酸起酸性作用；選項D中濃硫酸起催化劑作用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實驗裝置。

(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式______________________。

(2)①中無水硫酸銅的作用是___________________________。

(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。

(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是

A_____________________， B ___________________ 。

(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象____________________________________________________，

發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是

A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( )

A．正極反應式為Ag++e–═Ag

B．電池放電時Cl–由正極向負極遷移

C．負極反應式為Mg–2e–═Mg2+

D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是( )

A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“ · ”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大

B. 虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素

D. B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2014新課標2】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應的平衡常數(shù)K1為 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

a：T 100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。

b：列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和甲苯相比，下列敘述不正確的是（ ）

A. 都屬于芳香烴 B. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 都能在空氣中燃燒 D. 都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是 ( )

A. 對于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=

B. 恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)=2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動

C. 一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動

D. 對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關

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