20．2HX═X2+H2（X代表Cl、Br、I）的反應是吸熱反應還是放熱反應？

分析 X2+H2═2HX是化合反應，屬于放熱反應，據(jù)此得到反應物和產物能量的高低情況，判斷反應的吸放熱情況即可．

解答 解：因為X2+H2═2HX是放熱反應，說明 1 mol X2和1 mol H2的總能量大于2 mol HX的總能量，所以2HX═X2+H2是吸熱反應．
答：2HX═X2+H2（X代表Cl、Br、I）的反應是吸熱反應．

點評 本題明確化學鍵與反應能量之間關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA
B．常溫下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中粒子總數(shù)小于0.2NA
C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應生成H2O個數(shù)為NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．γ-聚谷氨酸（γ-PGA）是一種具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的對人體和環(huán)境無毒的高分子聚合物，廣泛應用于農業(yè)、化妝品、食品和醫(yī)藥等領域．如圖是根據(jù)實際需要，對γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基進行化學修飾的路線，其中B、C、F均為高分子化合物．

已知：
a．
b．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH
請回答：
（1）γ-PGA的單體的結構簡式為．
（2）γ-PGA與NaHCO3溶液反應，可觀察到的實驗現(xiàn)象是有無色氣體生成．
（3）B→C的反應類型是取代反應．
（4）下列關于CH3CH=CH2的說法中，正確的是ac．（填字母序號）．
a．能使KMnO4酸性溶液褪色
b．存在順式和反式兩種結構
c．與HBr發(fā)生加成反應可得到兩種產物
d．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔
（5）D的核磁共振氫譜有4個吸收峰，D發(fā)生銀鏡反應的化學有程式為CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）C與E反應合成F的化學方程式為．
（7）E與鄰苯二甲酸（）反應生成的產物DBP（C16H22O4）是廣泛使用的增塑劑之一．DBP有多種同分異構體，其中符合下列條件的DBP的同分異構體有12種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式．
a．1mol化合物能與2mol NaHCO3反應        
b．苯環(huán)上只有兩個取代基，且相同
c．苯環(huán)上的一氯取代物有三種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產生的氣體是SO2．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（3）該同學假設黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：
實驗裝置現(xiàn)象
 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②產生紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2═2NO2．
③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（5）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式為CuS+4H2SO4（濃）═CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅．以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖．


已知：SiCl4熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃，且遇水易水解．
（1）裝置C中的試劑是濃硫酸：裝置F的作用為防止F右端的水蒸氣進入E與四氯化硅反應，造成產物不純．
（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．A裝置中，有一處明顯錯誤是無石棉網(wǎng)．
（3）裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（4）G中吸收氣體一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）．
【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-：假設3：只有ClO-．
【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品紅溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加適量的3mol/LH2SO4溶液后，進行下列實驗．請完成下表：
序號    操作  可能出現(xiàn)的現(xiàn)象    結論
①向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液若溶液褪色則假設1成立
若溶液不褪色則假設2或3成立
②向b試管中滴加幾滴品紅溶液若溶液褪色則假設1或3成立
若溶液不褪色假設2成立
③向C試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液若溶液變?yōu)樗{色假設3成立

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．資料顯示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3．
某化學小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究：
實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進入燒瓶C，正確的操作是觀察B的氣泡流速，旋轉A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制SO2流量．
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應開始先使A中發(fā)生反應一會兒，再使C中反應發(fā)生，其原因是排除裝置內空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
③結束反應后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3？5H2O．
（4）完成對所得產品的檢測的實驗：
推測操作和現(xiàn)象結論
雜質中的正鹽成分可能有：
Na2S、Na2CO3
Na2SO4
及 Na2SO3		①取Wg產品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生．		產品雜質中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3，
一定不含有Na2S、Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol的CaO2含陰陽離子總數(shù)是0.3NA
B．0.1 mol苯乙烯含π鍵的數(shù)目為0.4NA
C．1 L 1mol/L的Na2CO3溶液中含陰陽離子數(shù)小于3NA
D．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．PHB是一種樹脂，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R、R′、R″代表烴基
①RCN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH
②
③
（1）B→C的反應類型是加成反應（或還原反應）．
（2）寫出一定條件下C→D的化學方程式：．
（3）有機物甲的結構簡式為．
（4）寫出E→F的化學方程式．
（5）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應；K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學方程式：．
（6）S是A的一種同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結構簡式為（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料，在酸性溶液中易發(fā)生歧化反應．某小組通過查閱資料，進行如下研究．
I．實驗室可以用新制的氫氧化銅懸濁液和葡萄糖加熱制取Cu2O．
（1）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯
外，還需要漏斗、玻璃棒．
II．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品與足量稀硫酸反應．
（1）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（2）甲同學通過反思，認為將上述定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量．
方案2：丙同學認為選用用如下裝置（所加藥品均足量）進行定量實驗，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

ⅡⅡ（3）裝置的連接順序為cabfgdeh，實驗開始前需排進裝置中空氣，排空氣過程中旋塞K1、K2應如何調節(jié)打開K1，關閉K2，裝置干燥管中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入U形管．
（4）若固體質量為8.00g，充分反應后U型管增重1.08g，硬質玻璃管中最終只有紅色固體剩余，試計算原固體中氧化亞銅的質量分數(shù)為0.90（結果保留小數(shù)點后兩位）．
（5）組裝后的上述裝置存在一定缺陷，改進措施為在裝置最后加一個酒精燈，點燃尾氣．

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同步練習冊答案