【題目】下列有關(guān)反應熱的敘述正確的是

A.已知 ，則氫氣的燃燒熱為

B.，石墨，金剛石，說明石墨比金剛石穩(wěn)定

C.，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的增大

D.已知；則

【答案】B

【解析】

本題考查熱化學方程式、有關(guān)反應熱的計算等，側(cè)重對知識的應用能力的考查，題目難度中等。

A. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱，故A錯誤；

B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是一個吸熱過程，則金剛石的能量比石墨高，能量越高越不穩(wěn)定，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；

C. 一定條件下，反應熱與平衡移動無關(guān)，與化學計量數(shù)及物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故C錯誤；

D. 已知， ，則等量的完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，則，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJmol-1，在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（ ）

A.2Q1<Q2B.Q2=184.8kJ

C.Q1<Q2=184.8kJD.Q2=2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。

（1）Y2Z的電子式是 ________

（2）實驗室可用如圖所示裝置制備并收集XH3(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)。

①圖中方框內(nèi)應選用連接_____燒瓶收集XH3（填“A或B”）。

②實驗室制法中大試管中的試劑一般選用(填寫化學式)_________________。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)：___________________________________

③XH3是工業(yè)上氧化法制硝酸的重要基礎(chǔ)原料，制備過程中該物質(zhì)發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。

（3）磷在W2中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物甲，分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，甲的化學式是_________。 XH3和HW兩種化合物能反應生成離子化合物乙，n mol甲與n mol乙在一定條件下反應，生成4n mol HW和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的174倍，其化學式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤、石油是人類目前使用的主要能源，同時也是重要的化工原料。

Ⅰ．石油經(jīng)分餾、裂化、裂解可以獲得C4H10、CH4、C3H6、C2H6、C2H4等許多重要的化工原料。

已知：i．C4H10(g)CH4(g)＋C3H6(g)

ii．C4H10(g)C2H6(g)＋C2H4(g)

CH3CH2CH2CH3與的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。

（1）的名稱是___；其一氯代物有___種，結(jié)構(gòu)簡式分別是___。

（2）660℃時，取1molCH3CH2CH2CH3通入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應i、ii，經(jīng)過30min達到平衡，C2H6的體積分數(shù)為。

①達平衡時反應物轉(zhuǎn)化率為___，30min內(nèi)，用C2H6表示的平均反應速率v（C2H6）為___。

②達到平衡時，CH4的物質(zhì)的量分數(shù)為___%（精確到0.1）。

Ⅱ．用煤干餾得到的二甲苯和乙烯為原料合成滌綸（聚酯纖維）的路線如下：

（3）①寫出AB的化學方程式：__，反應類型是___。

②若1mol與1mol酯化反應的生成物中含兩個環(huán)，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___；若生成物中只含一個環(huán)，寫出反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛。圖中表示兩個常見的固氮反應：

①

②的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應②為放熱反應

B.常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小

C.升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小

D.在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于說法正確的是（　　）

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8 kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反應的△H=－1366.8 kJ/mol

C. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，則△H1＞△H2

D. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式______________________________；

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚( CH3OCH3)。請回答下列問題：

(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= －90．8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41．3kJ/mol

總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ；

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：________（填字母代號）。

a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚（CH3OCH3）

(2)已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol

某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度（mol·L-1）

0．40

0．6

0．6

①比較此時正、逆反應速率的大小比較：_________（填“>”、“<”或“=”）。

②該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=_____,溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K____（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向2 L恒容密閉容器中加入2 mol X、1 mol Y。發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(？)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。經(jīng)60 s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2 mol。下列說法錯誤的是(　　)

A.0～60 s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率為1.2 mol·L－1·min－1

B.若再充入1 mol Z，重新達到平衡時，X的體積分數(shù)不變，則Y為氣態(tài)

C.達平衡后，實際放出的熱量為b kJ，則b＝a

D.若Y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量不變

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