某實(shí)驗(yàn)小組用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
(1)圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是 ,大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(2)取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.1 | 3.0 |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 28.8 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.4 |
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱防止熱量散失 (2)①3.0
②-50.16kJ/mol ③保證鹽酸能夠完全被中和 ④a b c d
解析試題分析:(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器;為了減少熱量的損失,大燒杯杯口與小燒杯杯口相平,兩燒杯之間塞滿碎泡沫塑料;
(2)①三次溫度的差值為29.1℃-26.1℃=3.0℃、28.8℃-25.9℃=2.9℃、29.4℃-26.3℃=3.1℃,則溫度變化的值為三次實(shí)驗(yàn)的平均值為=3.0℃。
②50mL、0.50mol/L鹽酸與50mL、0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:100ml×1g/ml=100g。則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.0℃=1254J,即1.2541kJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.2541kJ÷0.025mol=-50.16kJ/mol。
③實(shí)驗(yàn)中,所用NaOH稍過(guò)量的原因是確保定量的HCl反應(yīng)完全;
④a.裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故a正確;b.量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏小,放出的熱量偏低,中和熱的數(shù)值偏小,故b正確;c.NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中,熱量散失,測(cè)得的溫度偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故c正確;d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度,鹽酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故d正確;故答案為:abcd;
考點(diǎn):考查中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)以及誤差分析等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
元素周期表中電負(fù)性最大的元素是
A. Fr B. F C. H D. N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列物質(zhì)分類的正確組合是 ( )
| 堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 |
A | 純堿 | HNO3 | 膽礬 | SO2 |
B | 燒堿 | H2SO4 | NaCl | CO |
C | 苛性鈉 | CH3COOH | 石灰石 | NO2 |
D | 熟石灰 | H2CO3 | 蘇打 | SiO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,制備、研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越先進(jìn),H3、O4、C60、N等相繼被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是
A.H2與H3互為同位素 |
B.N離子中含36個(gè)電子 |
C.C60的硬度比金剛石大 |
D.O2與O4互為同素異形體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 |
B.若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 |
C.若ΔH>0,ΔS>0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 |
D.若ΔH<0,ΔS<0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)要除去下表所列有機(jī)物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),從(Ⅰ)中選擇適宜的試劑,從(Ⅱ)中選擇分離提純的方法,用序號(hào)填入表中。
(1)試劑:a.濃硫酸 b.氫氧化鈉 c.生石灰 d.碳酸鈉 e.水 f.濃溴水
(2)方法:A.過(guò)濾 B.分液 C.蒸餾
要提純的物質(zhì) (雜質(zhì)) | 溴乙烷 (乙醇) | 乙醇 (水) | 乙醇 (乙酸) | 溴苯 (溴) | 苯 (苯酚) |
(1)選用試劑 | | | | | |
(2)分離方法 | | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法不正確的是
A.可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 |
B.霧霾天氣首要污染物為PM2.5(指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物),PM2.5在空氣中一定形成氣溶膠 |
C.化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型,為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ) |
D.據(jù)測(cè)定,許多反應(yīng)的溫度每升高10K,其反應(yīng)速率增加2~4倍。在實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)中,常采用加熱的方法使化學(xué)反應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行,以提高反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成,且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見下表:
編號(hào) | 信 息 |
1 | D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì) |
2 | E為酸性氣態(tài)氧化物 |
3 | F的濃溶液常做干燥劑 |
4 | H為淡黃色固體化合物 |
5 | 電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng) |
6 | C為離子化合物,陰、陽(yáng)離子均含有金屬元素 |
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